Главная страница

Метод Гиллеспи. Метод (теория) отталкивания валентных электронных пар (овэп) СиджвикаПауэлла. Правила Гиллеспи


Скачать 82.53 Kb.
НазваниеМетод (теория) отталкивания валентных электронных пар (овэп) СиджвикаПауэлла. Правила Гиллеспи
Дата22.02.2020
Размер82.53 Kb.
Формат файлаdocx
Имя файлаМетод Гиллеспи.docx
ТипДокументы
#109504
страница1 из 4

С этим файлом связано 1 файл(ов). Среди них: Санпин САНИТАРНО-ЗАЩИТНЫЕ ЗОНЫ АЭРОПОРТОВ, АЭРОДРОМОВ.doc.
Показать все связанные файлы
Подборка по базе: Технологии и методы программирования РЕФЕРАТ.doc, КР_Предпринимательский риск и методы его снижения.doc, Физио-терапевтические методы лечения гинекологических больных.do, Геодезия_Программа и методические указания_практика_Геологи.pdf, Партитура текста (теория).docx, Курсовая Методы Стариков 22.06.docx, Предмет и метод экономической теории.docx, СИНЕРГЕТИКА КАК МЕТОД КРИНОЛОГИЧЕСКОГО ИССЛЕДОВАНИЯ.docx, Диалектический метод Гегеля.doc, Модели и методы курсовая работа ИС-17-1 Аманжолов Мади.docx
  1   2   3   4

Метод (теория) отталкивания валентных электронных пар (ОВЭП) Сиджвика-Пауэлла. Правила Гиллеспи.

Этот метод позволяет предсказать структуру (геометрию молекул). В 1940 г его предложили Сиджвик и Пауэлл, а в 1957 г он был усовершенствован Гиллеспи и Найхамом.

1. Расположение электронных пар вокруг центрального атома в молекуле зависит от числа таких пар: они принимают пространственное положение, сводящее к минимуму их взаимное отталкивание.

2. По степени взаимного отталкивания электронные пары располагаются в ряд: НП−НП > НП−СП > СП−СП (отталкивание убывает). НП − несвязывающая (неподеленная) электронная пара ближе расположена к ядру и облако неподеленной пары электронов занимает большее пространство, чем связывающей электронной пары (СП).

3. Электронные пары занимают такие позиции, чтобы углы между ними были максимальны, а отталкивание минимально. Поэтому из нескольких возможных структур, включающих взаимодействие под углом 90°, наиболее благоприятна структура, обладающая наименьшим числом взаимодействий под углом 90° с неподеленной парой.

4. Электронное облако двойной связи занимает большее пространство, чем облако одинарной связи.

5. Чем более электроотрицателен атом − партнер центрального атома, тем меньше пространства вблизи центрального атома требуется для электронной пары. Так как она оттянута к атому-сосоду.

Подсчитывают стерическое число (СЧ) для центрального атома в молекуле, и в зависимости от его значения − такова и геометрия.

СЧ есть сумма связывающих электронных пар (т.е. число связей) и неподеленных электронных пар:

СЧ = СП + НП.

Если у центрального атома нет неподеленных пар, то СЧ = СП.

Кратность связи не влияет на предсказанные структуры: СЧ(ВН2) = СЧ(СО2) = 2.

Если один из присоединенных атомов заменен неподеленной парой, то геометрия молекулы меняется:

АВ3

АВ2Е

СЧ = 3

СЧ = 2 + 1

А − центральный атом; В − заместители (периферические атомы); Е − неподеленная электронная пара

плоская треугольная молекула угловая молекула

Или

АВ4

АВ3Е

АВ2Е2

СЧ (СН4) = 4 + 0

СЧ(:NH3) = 3 + 1

СЧ(Н2:) = 2 + 2

тетраэдрическое строение

тригональная пирамида

угловая

валентный угол 109,5°

валентный угол 107,3°

валентный угол 104,5°









  1   2   3   4


написать администратору сайта