Главная страница
Навигация по странице:

  • Контрольное задание Модуль №2 Теория растворов. 2020-2021 уч.год Что такое плазмолиз, лизис, гемолиз Ли́зис

  • Плазмолиз

  • Активность и коэффициент активности. Закон разведения Оствальда.

  • Активность ( a )

  • Закон разбавления Оствальда

  • Влияние разбавления, добавления щелочей и кислот на рН буферного раствора. 1.Разбавление

  • Добавление кислот и оснований

  • =

  • =

  • Наименование вещества pH Концентрация в-ва

  • 11-1 фип,Малый Валентин Владимирович, 2 модуль, 23 вариант. Контрольное задание Модуль 2 Теория растворов


    Скачать 95.6 Kb.
    НазваниеКонтрольное задание Модуль 2 Теория растворов
    Дата17.10.2021
    Размер95.6 Kb.
    Формат файлаdocx
    Имя файла11-1 фип,Малый Валентин Владимирович, 2 модуль, 23 вариант.docx
    ТипДокументы
    #249521

    С этим файлом связано 2 файл(ов). Среди них: контрольная 2 ОНХ(1).docx, КОНТРОЛЬНАЯ 1.doc.
    Показать все связанные файлы
    Подборка по базе: Задание на семинар от 8.11. Методика обучения физике. Инд. задан, ФКиС-ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАДАНИЕ К РАЗДЕЛУ 1 (1).pdf, Практическое задание 2.docx, Практическое задание 3.odt, Практическое задание 1.odt, Практическое задание 2..odt, Реф Теория и метод.проф.образования.docx, Инд. задание 1.docx, Практическое задание по теме 1 (в-н).docx, Практическое задание.docx

    Малый Валентин Владимирович

    11-1ФИП

    Вариант 23

    Физическая и коллоидная химия

    Специальность- Фармация

    Контрольное задание

    Модуль №2 Теория растворов.

    2020-2021 уч.год


    1. Что такое плазмолиз, лизис, гемолиз?

    Ли́зис — растворение клеток и их систем, в том числе микроорганизмов, под влиянием различных агентов, например ферментов.

    Плазмолиз - отделение протопласта от оболочки при погружении клетки в гипертонический раствор.

    Гемо́лиз — разрушение эритроцитов крови с выделением в окружающую среду гемоглобина.

    1. Активность и коэффициент активности. Закон разведения Оствальда.

    Несмотря на то, что термодинамика не учитывает процессы, происходящие в реальных растворах, например, притяжение и отталкивание ионов, термодинамические закономерности, выведенные для идеальных растворов, можно применить и для реальных растворов, если заменить концентрации активностями.

    Активность (a) - такая концентрация вещества в растворе, при использовании которой свойства данного раствора могут быть описаны теми же уравнениями, что и свойства идеального раствора.

    Активность может быть как меньше, так и больше номинальной концентрации вещества в растворе. Активность чистого растворителя, а также растворителя в не слишком концентрированных растворах принимается равной 1. За 1 принимается также активность твёрдого вещества, находящегося в осадке, или жидкости, не смешивающейся с данным раствором. В бесконечно разбавленном растворе активность растворённого вещества совпадает с его концентрацией.

    Отношение активности вещества в данном растворе к его концентрации называется коэффициентом активности.

    Коэффициент активности - это своеобразный поправочный коэффициент, показывающий, насколько реальность отличается от идеала.

    Закон разбавления Оствальда — соотношение, выражающее зависимость эквивалентной электропроводности разбавленного раствора бинарного слабого электролита от концентрации раствора:

     

    Здесь К — константа диссоциации электролита, с — концентрация, λ и λ∞ — значения эквивалентной электропроводности соответственно при концентрации с и при бесконечном разбавлении. Соотношение является следствием закона действующих масс и равенства: 

    где α — степень диссоциации.

    Закон разбавления Оствальда выведен В.Оствальдом в 1888 и им же подтвержден опытным путём. Экспериментальное установление правильности закона разбавления Оствальда имело большое значение для обоснования теории электролитической диссоциации.

    1. Влияние разбавления, добавления щелочей и кислот на рН буферного раствора.

    1.Разбавление. При разбавлении водой концентрации кислоты и соли уменьшаются в одно и то же число раз, но соотношение

    lg С(соли)/С(кислоты) не меняется, поэтому рН буферного раствора практически не изменяется. Кроме того, рКкислоты или рКоснования не зависит от разбавления.

    2.Добавление кислот и оснований. При добавлении в ацетатный буфер небольшого количества сильной кислоты ионы Н+ (образующиеся при ее диссоциации) связываются с ацетат-ионами, содержащимися в избытке, с образованием слабодиссоциирующих молекул СН3СООН. Степень диссоциации СН3СООН мала и концентрация [Н+] практически не меняется, рН буферного раствора уменьшится, но незначительно.


    При добавлении небольшого количества NaOH, OH- ионы нейтрализуются кислотным компонентом буферного раствора, с образованием молекул воды.



    В результате добавленное сильное основание заменяется эквивалентным количеством слабого сопряженного основания СН3СОО-, которое в меньшей степени влияет на реакцию среды. рН буферного раствора увеличивается, но незначительно.
    Задача: Сколько граммов глюкозы нужно растворить в 270 г воды для а) снижения температуры замерзания на I градус? б) для повышения температуры кипения на 1 градус?

    Дано:

    m( Н2O) = 270 г = 0,27 кг

    tзам. = 1о

    tкип. = 1о

    K(H2O) =1,86 (кгград./моль)

    Е (H2O) = 0,52 (кгград./моль)

    М(C6H12O6)=180 г/моль



    Решение.

    а) tзам. = Сm  K(H2O), где:

    Сm – моляльность (моль/кг)

    К(H2О) – криоскопическая константа воды

    Сm = n (C6H12O6) / m (H2O)

    n (C6H12O6) = m (C6H12O6) / M (C6H12O6)

     Отсюда: tзам. = , тогда

    +m(C6H12O6) =   =  = 26,15 г.

    tкип. = Е (H2O)  С, где: Е (H2O) – эбулиоскопическая константа воды,

    +tкип. – повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым

    растворителем

    Отсюда: m(C6H12O6  =   = 93,54 г.


    Найти: а) m (C6H12O6) - ? б) m (C6H12O6) - ?




    Ответ:

    Для снижения температуры замерзания на 1 градус понадобится 26,15г глюкозы растворить в 270г воды.

    Для повышения температуры кипения на 1 градус понадобится 93,54г глюкозы растворить в 270г воды.

    Задача: Чему равен рН буферного раствора, в 10 л которого содержится 0,1 моль СН3СООН и 0,5 моль СН3СООК, если рК (СН3СООН) = 4,75 (здесь и в последующих расчетных тестах считать коэффициенты активности ионов в растворе равными единице, а температуру равной 298К)


    Дано:

    V(р-ра)=10л

    C=0,1(CH3COOH)моль/л

    C=0,5(CH3COOK)моль/л

    pK(CH3COOH)=4,75


    Решение.

    CH3COOH ⇄ CH3COO + H+

    CH3COOK ⇄ CH3COO + K+

    рН буферного раствора из слабой кислоты и ее соли: рН = рКа + lg(Ссоли/Скисл).

    pH=4,75+lg(0,5моль/л/0,1моль/л)=5,45

    Найти: pH(буф.р-ра)-?




    Ответ:

    рН буферного раствора равен 5,45

    ЗАДАЧА 69

    Из 3-х веществ (столбцы 1-3) Вашего варианта выберите сильные и слабые электролиты и составьте уравнение диссоциации их в водном растворе.

    1. В столбце 1а приведены молярные концентрации раствора электролита из столбца 1. Исходя из данной молярной концентрации, определить молярную концентрацию эквивалента, титр и массовую долю вещества, принимая плотность раствора равной единице.

    2. Рассчитайте pH растворов электролитов, данных в столбцах 1 и 2 для концентраций в столбцах 1а и 2а, соответственно. Для раствора сильного электролита определите ионную силу раствора и активность катионов и анионов в этом растворе. Для раствора слабого электролита рассчитайте степень диссоциации по приближенной и строгой формуле Оствальда и сделайте вывод по полученным значениям.

    3. Рассчитайте концентрацию раствора соли (ст.3), если его рН равен – (ст.4).



    Наименование вещества

    pH

    Концентрация в-ва

    1

    2

    3








    H2S04

    NH4(OH)

    NaN02


    0,002

    0,006

    0,09




    Дано:

    Все данные даны в таблице.

    Решение.

    H2S04 - сильный электролит(по первой ступени), диссоциирует в две стадии стадию

    H2SO4 = H⁺ + HSO4⁻
    HSO4⁻ = H⁺ + SO4²⁻

    NH4(OH) - слабый электролит, диссоциирует в одну стадию

    NH4(OH) -> NH4+ + OH-

    NaN02– сильный электролит, диссоциирует в одну стадию

    NaN02 = Na++NO2-

    1. Зная молярную концентрацию раствора (C), определяем массу растворенного вещества H2S04 (молярная масса M = 98 г/моль) в объеме V = 1 л:

    m = C*M*V = 0,006моль/л*98г/моль*1л =0,588г

    Учитывая, что молярная масса эквивалента H2S04 равна MЭ = 98/1 = 98 г/моль, находим молярную концентрацию эквивалента (Cн) раствора:

    Cн = m / (MЭ*V) = 0,588г / (98г/моль*1л) = 0,006н

    Принимая плотность раствора ρ = 1 г/см3, определяем массу раствора объемом V=1л=1000 мл:

    mр-ра = ρ*V = 1г/см3*1000мл =1000г

    Учитывая, что в 1000г раствора содержится m=0,588г растворенного вещества и, следовательно, g = 1000г – 0,588г =999,412г растворителя, вычисляем моляльность раствора (Cм):

    Cм = 1000*m / (M*g) = 1000*0,588г/ (98г/моль * 999,412) = 0,006моль/кг

    Наконец, рассчитываем массовую долю (ω) и титр (T) раствора:

    ω = m / mр-ра*100% = 0.588г /1000г*100% = 0,0588

    T = m/V =0,588г/1000мл = 0,000588г/мл

    2. Вклад в ионную силу (IC) раствора H2S04 вносят ионы H⁺ и HSO4⁻:

    IC = 0,5 * (CH+ * z2H+ + CHSO4- * z2HSO4-)

    В соответствии с уравнением диссоциации, концентрации образующихся ионов равны: CH+ = CHSO4- = C = 0,006 моль/л. Рассчитываем ионную силу раствора:

    IC = 0,5 * (0,006 * 12 + 0,006 * 12) = 0,006 моль/л

    Выражение для константы диссоциации слабого электролита NH4(OH) запишется следующим образом:

    K = [NH4+] * [OH-] / [ NH4(OH)] = 1,8*10-5

    Константа и степень диссоциации слабого электролита связаны между собой соотношением (закон разбавления Оствальда):

    K = C * α2 / (1 - α),

    где K - константа диссоциации; C - молярная концентрация; α - степень диссоциации.

    Так как α << 1, то величиной α в знаменателе можно пренебречь. Тогда K = C * α2 и степень диссоциации будет равна:

    α = √(K / C) = √(1,8*10-5 / 0,09) = 0,014

    3. Пусть искомая концентрация"Х", тогда
    -[Na+]=-Х=0,002
    Х= -0,002
    x=0,002*10-4 моль/л
    Cм(NaNO2)= 0,002*10-4=2*10-7 моль/л

    Т.к. к-та одноосновная, то См = С=2*10-7моль/л

    Найти: 1. Cн - ?; ω-?; Т-?

    2. α-?; IC-?

    3. С -?




    Ответ:

    Cн = 0,006н; ω=0,0588; Т=0,000588г/мл

    2. α=0,014; IC=0,006 моль/л

    3. С = 2*10-7моль/л


    написать администратору сайта