Главная страница
Навигация по странице:

  • «Северный (Арктический) федеральный университет имени М.В. Ломоносова»

  • КУРСОВАЯ РАБОТА

  • З А Д А Н И Е на курсовую работу по физической химии

  • 13 февраля 2020 г.

  • 1 ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

  • курсовая физхим. Физическая химия


    Скачать 114.56 Kb.
    НазваниеФизическая химия
    Анкоркурсовая физхим
    Дата19.06.2020
    Размер114.56 Kb.
    Формат файлаdocx
    Имя файлаkursovaya_IgorBurkov.docx
    ТипКурсовая
    #131328
    страница1 из 3

    С этим файлом связано 26 файл(ов). Среди них: РГР Пример.docx, Задание на практическое занятие1.docx, курс. проект ( школа ).PDF, Эссе.docx, igp.doc, KR_monosakharidy_Rakova.docx, Сотрудничество и соперничество РП.pdf, ИГРЫ СО СТАКАНЧИКАМИ.docx, Гигиена.docx, Л.Р. №3 Ражабов Х.А. 241807.docx, 2_Dnevnik_po_praktikumu_4NO.doc, Мое мировоззре́ние.docx, Поебота золотая.docx, sr2.docx, Kursovoy_proekt_GGD.docx, е.docx, kursovaya_po_fizilogii_vistseralnykh_sistem1.docx, HELPING CHILDREN COPE WITH STRESS.docx, Sotsiologia_upravlenia.docx, Задание на расчет риска ЗО 2018 год.doc, 3.pdf, esse.docx, Стадии психосексуального развитие.docx, нумерация гель-лаков.docx, Анализ матричных вычислений. Ленточный метод, блочный метод.pptx, landoeyu.pdf и ещё 16 файл(а).
    Показать все связанные файлы
    Подборка по базе: + Физическая культура и спорт Письменная работа №1.docx, Органическая химия.pdf, ФОС по дисциплине Химия Педиатрия.docx, Реферат химия.docx, Неорганическая химия.docx, Калимуллин -233-31 химия кр.pdf, 2 тапсырма. Ақуыздардың физикалық – химиялық қасиеттері (1).doc, Рейтинг Химия МРС 2018-2019.pdf, Общая неорганическая химия.doc, Реферат физическая культура.pdf
      1   2   3

    МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

    федеральное государственное автономное образовательное учреждение

    высшего образования

    «Северный (Арктический) федеральный университет имени М.В. Ломоносова»
    Высшая школа естественных наук и технологий

    (наименование высшей школы / филиала / института / колледжа)
    КУРСОВАЯ РАБОТА


    По дисциплине:

    Физическая химия








    На тему


    Физическая химия










    Выполнила обучающийся:

    Бурков Игорь Петрович




    (Ф.И.О.)




    Направление подготовки / специальность:

    Промышленная биотехнология




    19.03.01




    (код и наименование)




    Курс: 2




    Группа: 301813





    Руководитель:

    Богданов М.В. доцент кафедры теоретической и прикладной химии высшей школы естественных наук и технологии




    (Ф.И.О. руководителя)



    Признать, что работа выполнена и защищена с отметкой



















    (отметка прописью)




    (дата)

    Руководитель



















    (подпись руководителя)




    (инициалы, фамилия)

    Архангельск 2020

    Министерство науки и высшего образования Российской Федерации

    Федеральное государственное автономное образовательное учреждение

    высшего образования

    «Северный (Арктический) федеральный университет имени М.В. Ломоносова»

    Кафедра теоретической и прикладной химии
    З А Д А Н И Е

    на курсовую работу по физической химии

    Наименование работы: Физическая химия

    Фамилия И.О. студента Бурков И.П.Специальность 19.03.01 Курс II группа 301813

    Индивидуальные исходные данные:

    1. Химическое равновесие.

    Газообразные вещества А и В реагируют с образованием газообразного продукта С:

    1. Выразите КР и КС через равновесное количество вещества С, равное х, если исходные вещества А и В взяты в стехиометрических количествах при общем давлении равновесной системы Р и температуре Т, К;

    2. Рассчитайте КР и КС при 300 К, если Р = 7,5·104 Па, х = 0,45;

    3. Вычислите равновесное количество вещества С при давлении в равновесной системе 3·104 Па и 300 К;

    4. Рассчитайте степень превращения вещества А и В при 300 К.

    № варианта

    Уравнение реакции

    2

    1/2 А + В =С

    2. ЭДС гальванического элемента.

    Для окислительно-восстановительного элемента типа: Pt | A, B ║ C, D │ Pt

    по стандартным электродным потенциалам полуэлементов (Краткий справочник физико-химических величин. Под редакцией К.П. Мищенко, А.А. Равделя. 1974) написать уравнение и вычислить константу равновесия реакции окисления - восстановления. Вычислить э.д.с. элемента (Т=298К). Указать, можно ли практически изменить направление реакции за счет изменения концентрации компонентов. Принять ,

    № варианта

    А

    B

    C

    D

    aA

    aB

    aC

    aD

    25*

    Pu4+

    Pu3+

    UO22+

    U4+

    0,02

    0,10

    0,08

    0,001

    (* - В реакции участвуют Н+ и Н2О)

    3. Электропроводность раствора слабого электролита.

    На основании приведенных в таблице данных о свойствах водного раствора слабого электролита выполнить следующие задания:

    1. Построить графики зависимости удельной и молярной электрических проводимостей от разведения;

    2. Проверить, подчиняется ли водный раствор электролита закону разведения Оствальда;

    3. Определить, при какой концентрации степень диссоциации вещества в растворе равна 0,1 и чему равен рН заданного раствора.

    4. Рассчитать для слабого электролита энтальпию диссоциации и при одной из температур изменение изобарно-изотермического потенциала и энтропии диссоциации.

    Вариант

    Раствор электролита

    темпе-ратура

    Подвижность, Смм2/кмоль

    Т1, К

    Зависимость удельного сопротивления электролита

    от концентрации С, кмоль/м3

    катиона



    аниона



    пара-метр

    Температура, К

    Т= 298

    Т1

    1

    HF

    T

    35,0

    5,4




    С

    0,10 0,05 0,03 0,01 0,005 0,003 0,001

    0,10

    T1

    24,0

    2,5

    273



    3,53 4,50 6,36 11,70 16,20 21,90 45,10

    9,72

    4. Кинетика.

    По значениям констант скоростей реакции при двух температурах определить: энергию активации, константу скорости при температуре Т3, температурный коэффициент скорости и количество вещества, израсходованное за время , если начальные концентрации равны С0. Принять, что порядок реакции и молекулярность совпадают.

    № вар.

    Реакция

    Т1,

    К

    k1,

    мин-1 × кмоль-1 ×м3

    Т2

    k2,

    мин-1× кмоль-1×м3

    Т3,

    К

    , мин

    С0, кмоль/м3

    1

    H2 + Br2  2HBr

    574,5

    0,0856

    497,2

    0,00036

    483,2

    60

    0,03

    5. Последовательная реакция первого порядка протекает по схеме:



    При 298 К удельная скорость реакции А→Р равна k1, а реакции Р→В равна k2, начальная концентрация вещества [A]o. Вычислите: 1) коэффициенты максимума [P]=f(τ) (максимальную концентрацию промежуточного продукта Р и время ее достижения); 2) время достижения τ1 концентрации исходного вещества [A]1; 3) концентрации [P] и [B] в момент времени τ1; 4) время, за которое концентрация промежуточного вещества станет равной [P]1; 5) координаты точки перегиба кривой [В]=f(τ); 6) точку пересечения кривых [А]=f(τ) и [P]=f(τ); 7) на основании полученных данных постройте график [P]=f(τ).

    № вар.

    [A]o, моль/л

    [A]1, моль/л

    [Р]1, моль/л

    k1, мин-1

    k2, мин-1

    1

    1

    0,001

    0,01

    0,1

    0,05


    Основное содержание: Расчет констант химического равновесия, ЭДС гальванического элемента и свойств раствора слабого электролита. Расчет кинетических параметров химической реакции.

    Состав и объем пояснительной записки и графической части:

    – пояснительная записка с ходом решения задач до 10 страниц машинописного текста.

    Сроки выдачи задания: 13 февраля 2020 г. Сроки сдачи работы 30 апреля 2020 г.

    Задание выдал:

    Должность доцент ученое звание доцент ученая степень кандидат хим. наук

    Фамилия И.О. преподавателя Богданов М.В.
    Подпись________________

    ОГЛАВЛЕНИЕ

    1. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

    5

    2 ЭЛЕКТРОХИМИЯ

    9

    3 ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРА СЛАБОГО ЭЛЕКТРОЛИТА

    11

    4 КИНЕТИКА

    16

    5 РЕАКЦИЯ ПЕРВОГО ПОРЯДКА

    18

    1 ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

    Вариант №2

    Газообразные вещества А и В реагируют с образованием газообразного продукта С:

    1. Выразите Кр и Кс через равновесное количество вещества С, равное х, если исходные вещества А и В взяты в стехиометрических количествах при общем давлении равновесной системы Р при температуре Т, К;

    2. Рассчитайте Кр и Кс при 300 К, если Р=7,5*104 Па, х=0,45;

    3.Вычислите равновесное количество вещества С при давлении в равновесной системе 3*104 Па и 300К;

    4. Рассчитайте степень превращения вещества А и В при 300К.

    Уравнение реакции

    1/2А+В=С

    Решение:

      1. Составим стехиометрическую пропорцию исходя из уравнения реакции:

    1/2А +

    В =

    С

    (1/2- х)

    (1-х)

    х


    1.2 Определим суммарное количество вещества в системе:

    2- х + 1 - х + х = 1,5 - х

    1.3 Мольные доли веществ А, В, С

    Ni = (1)

    NA =

    NB =

    NC =

    1.4 Запишем уравнение константы равновесия:

    = =

    1.5 Выразим константы равновесия

    pi = Ni * p

    pi =C i * R * T



    (2)

    (3)





    2.1 Рассчитаем мольные доли для х=0,45

    NA = =0,2156

    NB = = 0,4313

    NC = = 0,3529

    2.2 Рассчитаем константы равновесия

    = = 1,762

    1,762* = 0.0064

    0,0064* = 0.3196

    3 Равновесное количество вещества С

    = = = =1.108


    y1 =

    y2=

    Решаем уравнение графическим способом.

    х

    y1

    y2

    0

    0

    0,7834

    0,1

    0,0725

    0,6689

    0,2

    0,14

    0,5606

    0,3

    0,2025

    0,4588

    0,4

    0,26

    0,3641

    0,5

    0,3125

    0,277

    0,6

    0,36

    0,1982

    График 1 – график функций расположен на странице 6.

    х 0,48

    4 Степень превращения А и В

    α = αА =

    αВ =

    График 1 - Решение уравнения графическим способом


      1   2   3


    написать администратору сайта