Главная страница
Навигация по странице:

  • Задания для самостоятельной работы на занятии

  • Лабораторные работы 1. Влияние концентрации реагирующих веществ на смещение равновесия.Темы докладов УИРС

  • Учение о растворах,расчетные задачи на приготовление растворов различных концентраций


    Скачать 431.5 Kb.
    НазваниеУчение о растворах,расчетные задачи на приготовление растворов различных концентраций
    АнкорV_kontakt_Zadania_k_1_i_2_zanyatiam.doc
    Дата06.12.2017
    Размер431.5 Kb.
    Формат файлаdoc
    Имя файлаV_kontakt_Zadania_k_1_i_2_zanyatiam.doc
    ТипДокументы
    #10728
    страница6 из 6
    1   2   3   4   5   6

    Задания для самоконтроля (включены в коллоквиум и зачетное занятие)

    1. В наибольшей степени сместить в сторону образования продукта равновесие в системе

    2SO2 (г) + O2(г) 2SO3(г) + Q можно, если одновременно:

    1) повысить и давление, и температуру

    2) понизить и давление, и температуру

    3) понизить давление, повысить температуру

    4) повысить давление, понизить температуру

    1. Для смещения химического равновесия процесса N2(г) +O2 ↔ 2NO(г) - Qсторону образования монооксида азота необходимо:

    1) повысить давление 2) повысить температуру

    3) понизить температуру 4) уменьшить концентрацию азота

    1. Для смещения равновесия в системе

    CaCO3(тв) ↔ CaO(тв) + CO2(г); ∆H° > 0 в сторону продуктов реакции необходимо:

    1)увеличить давление 2)уменьшить температуру

    3)ввести катализатор 4)увеличить температуру

    1. Для смещения равновесия в сторону продуктов реакции N2 + H2 = NH3; ∆H < 0 необходимо:

    1) уменьшить температуру 2) увеличить температуру

    3) увеличить концентрацию NH3 4) уменьшить концентрацию N2 и H2

    1. Для смещения равновесия в системе MgO(тв) + CO2(г) ↔ MgCO3 (тв);

    ∆H° < 0 в сторону продуктов реакции необходимо:

    1) понизить давление 2) ввести ингибитор

    3) ввести катализатор 4) понизить температуру

    1. Для увеличения выхода аммиака по уравнению реакции N2(г) + 3H2(г) ↔NH3(г),

    ∆Н < 0, необходимо…

    1) понизить температуру 2) повысить концентрацию аммиака

    3) понизить концентрацию азота 4) понизить давление

    1. Дана равновесная система CO (г) + Cl2 (г) ↔ COCl2 (г) . При Т = const давление увеличили. Куда сместится равновесие:

    1) влево 2) вправо 3) не сместится 4) сначала вправо, затем влево

    1. При обратимой химической реакции катализаторы оказывают следующее влияние:

    1) одинаково ускоряют и прямую и обратную реакции 2) ускоряют только прямую реакцию

    3) ускоряют только обратную реакцию 4) не влияют на скорость протекания химической реакции

    1. Условие необратимости химического превращения:

    1) выделение большого количества теплоты 2) появление запаха

    3) протекание реакции в растворе 4) растворение твердого вещества

    1. Уравнение равновесных процессов, в которых изменение давления не вызывает смещения равновесия, имеет вид … 

    1) СО(г) + Сl2 (г) ↔ СОСl2 (г) 2) СО2(г) + С↔2СО(г)

    3) 2СО(г) + О2(г) ↔2СО2(г) 4) С + О2 (г) ↔СО2(г)

    1. Обратимая химическая реакция

    1) гидролиз сложного эфира 2) горение дров

    3) варка мяса 4) затвердевание цемента

    1. В реакции гидрирования этилена нередко в роли катализатора используют платиновую чернь (мелкодисперсный порошок платины). При изучении данной реакции было показано, что она является реакцией нулевого порядка. От какого фактора зависит скорость реакции гидрирования этилена?

    1) парциального давления этилена 2) парциального давления водорода

    3) парциального давления  этана 4) площади поверхности катализатора

    1. Для увеличения выхода сложного эфира в химическом процессе

    C2H5OH + CH3COOH ↔ CH3COOC2H5 +H2O-Q необходимо:

    1) добавить воды 2) уменьшить концентрацию уксусной кислоты

    3) увеличить концентрацию эфира 4) увеличить температуру

    1. Химическое равновесие в системе 2NO(г) + O2 (г)  = 2NO2 (г) + Q

    смещается в сторону образования продукта реакции при

    1) повышении давления 2) повышении температуры

    3) понижении давления 4) применении катализатора

    1. Смещению равновесия в сторону образования исходных веществ в системе

    4NО2 (г) + 2Н2О(ж) + О2(г) ↔ 4HNО3(р-p) + Q

    способствует

    1) повышение температуры и повышение давления

    2) понижение температуры и повышение давления

    3) понижение температуры и понижение давления

    4) повышение температуры и понижение давления

    1. Химическое равновесие в системе 2СО(г) ↔СО2 (г) + С(т)+ 173 кДж  

     можно сместить в сторону продуктов реакции при

    1) повышении давления 2) повышении температуры

    3) понижении давления 4) использовании катализатора

    1. Химическое равновесие в системе FeO (т) + Н2(г) ↔Fe(т) + Н2О (г) – Q

    сместится в сторону продукта реакции при

    1) повышении давления 2) понижении давления

    3) повышении температуры 4) использовании катализатора

    1. Равновесие сместится в сторону продуктов реакции при повышении температуры и понижении давления в системе

    1) Fe2О3(тв) + СО(г) ↔ 3FeO(тв) + CО2(г) + Q 2) С(тв)+ СО2(г) ↔ 2СО(г) - Q

    3) 2SО2(г) + О2(г) ↔2SО3(г) + Q 4) H2(г)+I2(г) ↔2HI(г) - Q

    1. При одновременном повышении температуры и пони­жении давления химическое равновесие сместится вправо в сис­теме

    1) Н2(г) + S(тв) ↔ H2S(г) + Q 2) 2NH3(г) ↔ N2(г) + ЗН2(г) - Q

    3) 2SО2(г) + О2(г) ↔2SО3(г) + Q     4) 2HC1(г) ↔H2(г) + Cl2(г) - Q

     

    1. На смешение химического равновесия в системе N2 + ЗН2  ↔  2NH3 + Q

    не оказывает влияния

    1) понижение температуры 2) повышение давления

    3) удаление аммиака из зоны реакции 4) применение катализатора
    Задания для самостоятельной работы на занятии

          1. В какую сторону сместится равновесие реакций разложения сероводорода ΔН = 20 кДж/моль, димеризации оксида азота (IV) Н = –33 кДж/моль, горения оксида углерода (II) ΔН = –283 кДж/моль при повышении температуры; при повышении давления?

          2. Рассмотрите систему взаимодействия водорода и серы с образованием сероводорода. Как сместится равновесие при изменении (увеличении, уменьшении) концентрации исходных и конечных веществ? Влияет ли давление на смещение равновесия? Вывести константу равновесия этого процесса.

          3. Найти константу равновесия и исходные концентрации веществ в равновесной системе: оксид серы (IV), кислород, оксид серы (VI), если равновесные концентрации всех компонентов системы соответственно равны: 0,04, 0,06 и 0,02 моль/л.

    Ответ: константа 16,67; Сисх. оксида серы (IV) = 0,06 моль/л; Сисх. кислорода = 0,07 моль/л.

          1. Если в колонне синтеза оксида серы (VI) при 6000С установилось равновесие , <0, то при увеличении температуры давление в системе …

    1) увеличивается 2) становится равным атмосферному 3) не изменяется 4) уменьшается

          1. Равновесие в системе  сместится вправо при … 

    1) уменьшении температуры 2) уменьшении давления

    3)  увеличении температуры 4) повышении давления

          1. При повышении давления в системе 
             … 

    1) состояние равновесия не изменяется 2) увеличивается содержание продуктов

    3) увеличивается содержание исходных веществ 4) увеличивается содержание исходных веществ и продуктов

          1. В какой системе увеличение давления и понижение температуры смещает химическое равновесие в сторону продуктов реакции?

    1) 2SO2(г) + O2(г) ↔2SО3(г) + Q 2) N2(г) + О2(г) ↔  2NO(г) – Q

    3) CO2(г) + 2C(тв.)  ↔2CO(г) – Q 4) 2NH3(г) ↔N2(г) + 3H2(г) – Q

          1. При повышении давления равновесие смешается впра­во в системе

    1) 2СО2(г) ↔2СО(г) + О2(г) 2) C2H4(г) ↔ С2Н2(г) + Н2(г)

    3) РС13(г) +  С12(г)  ↔     РС15(г) 4) Н2(г) + С12(г) ↔2 НС1(г)

          1. Изменение давления оказывает влияние на смешение равновесия в системе

    1) 2SO2(г) + О2(г) ↔2SO3 (г) 2) СО(г) + Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г)

    3) 2НI(г) ↔ Н2(г) + I2(г) 4) N2(г) + О2(г) ↔2NO(г)

          1. Обратимой реакции соответствует уравнение

    1) КОН + НС1 = KCI + Н2О 2) N2 + 3Н2 = 2NH3

    3) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl 4) Na2О + 2HCI = 2NaCl + H2О

     

     

    Лабораторные работы

    1. Влияние концентрации реагирующих веществ на смещение равновесия.

    Темы докладов УИРС

    1. Термодинамический аспект химического равновесия.

    2. Направление протекания химических реакций.





    1   2   3   4   5   6