Главная страница
Навигация по странице:

  • -: обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией

  • Исаева,Хадашева Общая химия 1 курс экз. S Что изучает химическая термодинамика


    Скачать 497.5 Kb.
    НазваниеS Что изучает химическая термодинамика
    АнкорИсаева,Хадашева Общая химия 1 курс экз.doc
    Дата29.01.2017
    Размер497.5 Kb.
    Формат файлаdoc
    Имя файлаИсаева,Хадашева Общая химия 1 курс экз.doc
    ТипДокументы
    #1053
    страница1 из 5
      1   2   3   4   5

    F1: Общая химия

    V1:
    I:

    S: Что изучает химическая термодинамика

    -: скорости протекания химических превращений и механизмы этих превращений

    +: энергетические характеристики физических и химических процессов и способность

    химических систем выполнять полезную работу

    -: условия смещения химического равновесия

    -: :влияние катализаторов на скорость биохимических процессов
    I:

    S: Открытой системой называют такую систему, которая

    -: не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией

    -: обменивается с окружающей средой энергией, но не обменивается веществом

    +: обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией

    -: обменивается с окружающей средой веществом, но не энергией
    I:

    S: Закрытой системой называют такую систему, которая

    -: не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией

    -: обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией

    +: обмениваются с окружающей средой энергией, но не обменивается веществом

    -: обмениваются с окружающей средой веществом, но не обменивается энергией
    I:

    S: Изолированной системой называют такую систему, которая

    +: не обмениваются с окружающей средой ни веществом, ни энергией

    -: обмениваются с окружающей средой веществом, но не обмениваются энергией

    -: обмениваются с окружающей средой энергией, но не обмениваются веществом

    -: обмениваются с окружающей средой веществом, но не обмениваются энергией
    I:

    S: К какому типу термодинамических систем принадлежит раствор, находящийся в запаянной ампуле

    -: изолированной

    -: отрытой

    +: закрытой

    -: стационарной
    I:

    S: Какие величины являются функциями состояния системы: а) внутренняя энергия; б) работа; в) теплота; г) энтальпия; д) энтропия

    +: а, г, д

    -: б, в

    -: все величины

    -: а, б, в, г
    I:

    S: Процессы, протекающие при постоянной температуре, называются

    -: изобарическими

    +: изотермическими

    -: изохорическими

    -: адиабатическими
    I:

    S: Процессы, протекающие при постоянном объеме, называются

    -: изобарическими

    -: изотермическими

    +: изохорическими

    -: адиабатическими
    I:

    S: Процессы, протекающие при постоянном давлении, называются

    +: изобарическими

    -: изотермическими

    -: изохорическими

    -: адиабатическими
    I:

    S: Внутренняя энергия системы - это

    +: весь запас энергии системы, кроме потенциальной энергии ее положения и кинетической энергии системы в целом

    -: весь запас энергии системы

    -: весь запас энергии системы, кроме потенциальной энергии ее положения

    -: величина, характеризующая меру неупорядоченности расположения частиц системы
    I:

    S: Какой закон отражает связь между работой, теплотой и внутренней энергией системы

    -: второй закон термодинамики

    -: закон Гесса

    +: первый закон термодинамики

    -: закон Вант-Гоффа
    I:

    S: Первый закон термодинамики отражает связь между

    +: работой, теплотой и внутренней энергией

    -: свободной энергией Гиббса, энтальпией и энтропией системы

    -: работой и теплотой системы

    -: работой и внутренней энергией
    I:

    S: Самопроизвольным называется процесс, который

    -: осуществляется без помощи катализатора

    -: сопровождается выделением теплоты

    +: осуществляется без затраты энергии извне

    -: протекает быстро
    I:

    S: Энтропия реакция- это

    +: количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции при изобарно-изотермических условиях

    -: количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции при изохорно-изотермических условиях

    -: величина, характеризующая возможность самопроизвольного протекания процесса

    -: величина, характеризующая меру неупорядоченности расположения и движения частиц системы
    I:

    S: Какой функцией состояния характеризуется тенденция системы к достижению вероятного состояния, которому соответствует максимальная беспорядочность распределения частиц

    -: Энтальпией

    +: Энтропией

    -: Энергией Гиббса

    -: Внутренней энергией
    I:

    S: Какими одновременно действующими факторами определяется направленность химического процесса

    -: энтальпийным и температурным

    +: энтальпийным и энтропийным

    -: энтропийным и температурным

    -: изменением энергии Гиббса и температуры
    I:

    S: В изобарно-изотермических условиях максимальная работа, осуществляется системой

    +: равна убыли энергии Гиббса

    -: больше убыли энергии Гиббса

    -: меньше убыли энергии Гиббса

    -: равна убыли энтальпии
    I:

    S: За счет чего совершается максимально полезная работа химической реакции при постоянных давлении и температуре

    +: За счет убыли энергии Гиббса

    -: За счет увеличения энтропии

    -: За счет увеличения энтальпии

    -: За счет уменьшения энтропии
    I:

    S: За счет чего совершается максимальная полезная работа живым организмом в изобарно-изотермических условиях

    -: За счет убыли энтальпии

    -: За счет увеличения энтропии

    +: За счет убыли энергии Гиббса

    -: За счет увеличения энергии Гиббса
    I:

    S: Какую термодинамическую функцию можно использовать для предсказания возможности самопроизвольного протекания процессов в живом организме

    -: Энтальпию

    -: Энтропию

    -: Внутреннюю энергию

    +: Свободную энергию Гиббса
    I:

    S: Что изучает химическая кинетика

    -: Возможность протекания химических процессов

    -: Энергетические характеристики физических и химических процессов

    +: Скорости протекания химических превращений и механизмы этих превращений

    -: тепловые эффекты биохимических процессов
    I:

    S: Что называют истинной (мгновенной) скоростью химической реакции

    -: Количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема

    +: Производная от концентрации реагирующего вещества по времени при постоянном объеме

    -: Изменение концентрации вещества за единицу времени в единице объема

    -: Пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ

    возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в реакции
    I:

    S: Что называют средней скоростью химической реакции

    -: Количество вещества, прореагировавшего в единицу времени

    -: Производная от концентрации реагирующего вещества по времени при постоянном объеме

    -: Пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в реакции

    +: Изменение концентрации вещества за единицу времени
    I:

    S: Как изменяются скорости прямой и обратной реакции во времени от начала реакции

    -: прямой – увеличивается, обратной – уменьшается

    +: прямой – уменьшается, обратной – увеличивается

    -: прямой и обратной увеличиваются

    -: прямой и обратной уменьшаются
    I:

    S: Кинетические уравнения реакции, показывают зависимость скорости реакции от

    -: температуры

    +: концентрации

    -: давления

    -: объема
    I:

    S: Скорость химической реакции это

    -: изменение перемещение во времени

    +: изменение концентрации во времени

    -: произведение массы на время

    -: произведение давления на время
    I:

    S: В уравнении служащим математическим выражением ЗДМ коэффициент пропорциональности имеет физический смысл

    -: константы Больцмана

    +: константы скорости химической реакции

    -: константы равновесия

    -: константы Планка
    I:

    S: Константы скорости химической реакции зависит от

    +: температуры

    -: концентрации реагентов

    -: места проведения

    -: даты
    I:

    S: Скорость химической реакции зависит от

    -: одного фактора

    +: многих факторов

    -: индексов

    -: экспериментатора
    I:

    S: Скорость химической реакции убывает

    -: с увеличением температуры

    +: с уменьшением концентрации

    -: при изменении даты проведения

    -: с увеличением концентрации и температуры
    I:

    S: Скорость химической реакции возрастает

    -: при изменении даты проведения

    -: с уменьшением концентрации

    -: с уменьшением концентрации и температуры

    +: с увеличением концентрации и температуры
    I:

    S: Скорость химической реакции не зависит от

    -: наличия примесей

    +: времени года

    -: от уменьшения концентрации

    -: от увеличения температуры
    I:

    S: Порядком реакции по веществу считается

    -: последовательность

    +: показатель степени молярной концентрации

    -: индекс в формуле

    -: произведение показателей степеней
    I:

    S: Показатель степени молярной концентрации реагента в выражении для скорости реакции есть

    -: беспорядок

    +: порядок реакции по данному реагенту

    -: распорядок

    -: молярность
    I:

    S: Сумма показателей степеней молярных концентраций есть

    -: параллельность реакций

    +: общий порядок реакции

    -: последовательность реакций

    -: сопряженность реакций
    I:

    S: Общий порядок реакции не может быть

    -: дробным числом

    +: комплексным числом

    -: мнимым числом

    -: отрицательным числом
    I:

    S: Дробный порядок реакции указывает на то, что реальный механизм реакции, протекающий в действительности по многим элементарным стадиям

    -: простой

    +: сложный

    -: элементарный

    -: недоступный
    I:

    S: Число частиц, участвующих в элементарной реакции, определяет ее

    -: последовательность

    +: молекулярность

    -: атомарность

    -: ионность
    I:

    S: Если элементарные стадии процесса протекают с разными скоростями, то общая скорость процесса определяется … стадией

    -: быстрой

    +: медленной

    -: колебательной

    -: пульсирующей
    I:

    S: Самая медленная стадия процесса по которой определяют общую скорость процесса называют … стадией

    -: быстрой

    +: скоростьлимитирующей

    -: тормозящей

    -: ускоряющей
    I:

    S: Обратимые химические реакции

    -: доходят до конца

    +: не доходят до конца

    -: доходят до середины

    -: не динамичны
    I:

    S: В ходе обратимой химической реакции устанавливается

    -: состояние покоя

    +: подвижное химическое равновесие

    -: хаос

    -: беспорядок
    I:

    S: При установлении химического равновесия скорость прямой реакции

    -: не изменяется

    +: уменьшается

    -: увеличивается

    -: колеблется
    I:

    S: При установлении химического равновесия скорость обратной реакции

    +: растет от нуля

    -: уменьшается

    -: не изменяется

    -: пульсирует
    I:

    S: При наступившем химическом равновесии скорости прямой и обратной реакции

    -: различны

    +: равны

    -: равны 0

    -: не одинаковы
    I:

    S: Концентрации, установившиеся при равновесии называются

    -: процентными

    +: равновесными молярными

    -: нормальными

    -: моляльными
    I:

    S: Равновесные молярные концентрации, в отличии от молярных концентраций заключаются в … скобки

    -: обычные

    +: квадратные

    -: фигурные

    -: большие
    I:

    S: Константа химического равновесия есть … констант скоростей прямой и обратной реакции

    -: разность

    -: произведение

    +: отношение

    -: сумма
    I:

    S: Константа химического равновесия не зависит от

    -: температуры

    +: концентрации реагирующих веществ

    -: природы реагента
    I:

    S: Если константа химического равновесия больше единицы, то быстрее протекает … реакция

    -: обратная

    +: прямая

    -: одинаково

    -: противоположная
    I:

    S: Если константа химического равновесия меньше единицы, то быстрее протекает … реакция

    +: обратная

    -: прямая

    -: сопряженная

    -: параллельная
    I:

    S: Закон действие масс открыт в 1867г

    -: М.В. Ломоносовым

    -: Д.И. Менделеевым

    +: Гульдбергом и Вааге

    -: А.Энштейном
    I:

    S: Согласно ЗДМ, скорость химической реакции прямо пропорциональна

    -: времени

    +: произведению молярных концентраций реагентов

    -: массе

    -: импульсу
    I:

    S: Какие из следующих факторов влияют на скорость химической реакции: а) природа реагирующих веществ; б) концентрация реагирующих веществ; в) катализатор; г) растворитель; д) температура

    -: а, в, д

    -: а, б, в, д

    +: все факторы

    -: б, в, д
    I:

    S: Скорость измеряется количеством вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени на единице поверхности раздела фаз для реакции

    -: гомогенных

    +: гетерогенных

    -: протекающих в газовой фазе

    -: протекающих в твердой фазе
    I:

    S: Скорость измеряется количеством вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени в единице объема для реакции

    +: гомогенной

    -: гетерогенной

    -: на границе твердое тело – жидкость

    -: на границе газ – жидкость
    I:

    S: Закон действующих масс устанавливает зависимость между скоростью химической реакции и

    -: температурой

    +: концентрацией реагирующих веществ

    -: массой реагирующих веществ

    -: количеством реагирующих веществ
    I:

    S: Что называется молекулярностью реакции

    -: число молекул, вступающих в данную химическую реакцию

    -: сумма стехиометрических коэффициентов реакции

    +: число молекул реагирующих в одном элементарном химическом акте

    -: произведение стехиометрических коэффициентов реакции
    I:

    S: Могут ли порядок реакции и молекулярность быть дробными величинами

    -: и порядок, и молекулярность могут быть дробными величинами

    +: порядок - может, молекулярность – нет

    -: молекулярность – может, порядок – нет

    -: и порядок, и молекулярность нет
    I:

    S: Число молекул, реагирующих в одном элементарном химическом акте, называется

    +: молекулярностью реакции

    -: порядком реакции по веществу

    -: общим кинетическим порядком реакций

    -: стехиометрическим коэффициентом вещества
    I:

    S: Как определяют химические реакции по механизму протекания

    +: простые и сложные

    -: гомогенные и гетерогенные

    -: экзотермические и эндотермические

    -: обратимые и не обратимые
    I:

    S: Что называется простой химической реакцией

    +: продукт образуется в результате непосредственного взаимодействия частиц реагентов

    -: конечный продукт получается в результате осуществления двух и более простых реакций с образованием промежуточных продуктов

    -: исходные вещества и продукты находятся в одной фазе

    -: продукт образуется в результате взаимодействия не более двух частиц
    I:

    S: Что называется сложной химической реакцией

    -: продукт образуется в результате непосредственного взаимодействия частиц реагентов

    +: конечный продукт получается в результате осуществления двух и более простых реакций с образованием промежуточных продуктов

    -: исходные вещества и продукты находятся в разных фазах

    -: продукт образуется в результате взаимодействия более двух частиц
    I:

    S: Что называется лимитирующей стадией сложной химической реакции

    -: самая быстрая стадия

    -: стадия, имеющая низкую энергию активации

    +: самая медленная стадия

    -: самая сложная стадия
    I:

    S: Какие реакции называются последовательными

    +: реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т.д., пока не образуется конечный продукт

    -: реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуют в одновременно протекающих реакциях

    -: реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в отсутствии первой

    -: реакции, в которых продукты реакции разлагаются с образованием исходных веществ
    I:

    S: Какие реакции называют параллельными (конкурирующими)

    -: реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т. д., пока не образуется конечный продукт

    +: реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях

    -: реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в отсутствии первой

    -: реакции, в которых продукты реакции разлагаются с образованием исходных веществ
    I:

    S: Реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т.д., пока не образуется конечный продукт, называются

    -: параллельными

    +: последовательными

    -: сопряженными

    -: конкурирующими
    I:

    S: Реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях, называют

    +: параллельными

    -: сопряженными

    -: последовательными

    -: обратными
    I:

    S: С ростом температуры увеличивается скорость реакции

    -: экзотермических

    +: экзо-и эндотермических

    -: эндотермических

    -: обратимых
    I:

    S: Как формулируется правило Вант-Гоффа

    +: при повышении температуры на 10 градусов скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза

    -: для большинства химических реакций скорость реакции увеличивается с ростом температуры

    -: скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентами реакции

    -: при понижении температуры на 10 градусов скорость химической реакции увеличивается 2-4 раза
    I:

    S: При повышении температуры на каждые 10 градусов скорость большинства реакций

    +: увеличивается в 2-4 раза

    -: не изменяется

    -: уменьшается в 2-4 раза

    -: увеличивается в 7-8 раза
    I:

    S: Чем объяснить повышение скорости реакции при введении в систему катализатора? а) уменьшением энергии активации; б)увеличением средней кинетической энергии молекул; в) возрастанием числа столкновений; г) ростом числа активных молекул

    +: а, г

    -: а, в, г

    -: а, б, в, г

    -: б, в, г
    I:

    S: Действие катализатора на скорость химической реакции объясняется

    -: возникновением активированных комплексов

    -: увеличением числа столкновений

    +: возникновением активированных комплексов и изменением энергии активации

    -: изменением энергии активации
    I:

    S: Чем обусловлено ускоряющее действие катализаторов

    +: существенным уменьшением энергии активации соответствующего превращения

    -: существенным увеличением энергии активации соответствующего превращения

    -: образованием активированного комплекса

    -: существенным увеличением числа столкновении
    I:

    S: Раствор - это гомогенная система…

    -: постоянного состава, состоящая из 2 и более независимых компонентов

    -: переменного состава, состоящая из 2 независимых компонентов

    +: переменного состава, состоящая из 2 и более независимых компонентов и продуктов их взаимодействия

    -: только постоянного состава, состоящая из 2 и более независимых компонентов и продуктов их взаимодействия
    I:

    S: Растворитель - это компонент, агрегатное состояние которого при образовании раствора: а) не изменяется; б) изменяется; в) концентрация которого в растворе больше; г) концентрация которого в растворе меньше

    -: б, в

    -: а, г

    +: а, в

    -: а, г
    I:

    S: Растворенное вещество - это компонент, агрегатное состояние которого при образовании раствора: а) может не изменяться; б) изменяется; в) концентрация которого в растворе больше; г) концентрация которого в растворе меньше

    -: б, в

    -: а, б, г

    +: а, г

    -: а, в
    I:

    S: Концентрация вещества в растворе -это величина, измеряемая количеством растворенного вещества в определенном: а) объеме раствора; б) массе раствора; в) массе растворителя

    -: а

    -: а, б

    -: б

    +: а, б, в
    I:

    S: Массовая доля вещества (X) в растворе, выраженная в %, показывает, сколько

    +: граммов вещества содержится в 100 г раствора

    -: граммов вещества содержится в 100 мл. раствора

    -: граммов вещества содержится в 1000 мл. раствора

    -: граммов вещества содержится в 1 кг раствора
      1   2   3   4   5
    написать администратору сайта