Главная страница
Медицина
Экономика
Финансы
Биология
Сельское хозяйство
Ветеринария
Юриспруденция
Право
Языки
Языкознание
Философия
Логика
Этика
Религия
Политология
Социология
История
Информатика
Физика
Математика
Вычислительная техника
Культура
Промышленность
Энергетика
Искусство
Химия
Связь
Электротехника
Автоматика
Геология
Экология
Начальные классы
Доп
Строительство
образование
Механика
Воспитательная работа
Русский язык и литература
Дошкольное образование
Классному руководителю
Другое
Иностранные языки
Физкультура
Казахский язык и лит
География
Технология
Школьному психологу
Логопедия
Директору, завучу
Языки народов РФ
ИЗО, МХК
Музыка
Астрономия
ОБЖ
Обществознание
Социальному педагогу

Методичка. Физическая и коллоидная химия. Программа и контрольные вопросы. Методичка. Физическая и коллоидная химия. Программа и контрольны. Программа и контрольные вопросы


Скачать 78.5 Kb.
НазваниеПрограмма и контрольные вопросы
АнкорМетодичка. Физическая и коллоидная химия. Программа и контрольные вопросы.doc
Дата27.03.2018
Размер78.5 Kb.
Формат файлаdoc
Имя файлаМетодичка. Физическая и коллоидная химия. Программа и контрольны.doc
ТипПрограмма
#17264
КатегорияХимия

Физическая и коллоидная химия. Программа и контрольные вопросы




Введение


Курс физической и коллоидной химии, включающий физико-химические методы анализа и методы разделения и очистки, играет существенную роль при подготовке специалистов в области инженерной экологии. Основные разделы физической химии - химическая кинетика и химическая термодинамика - служат теоретической основой других разделов химии, а также химической технологии и методов разделения и очистки веществ. Измерения физико-химических свойств веществ лежат в основе многих современных инструментальных (физико-химических) методов анализа и контроля состояния окружающей среды. Поскольку большинство природных объектов являются коллоидными системами, необходимо изучить основы коллоидной химии.

Опасности загрязнения среды продуктами - вредными веществами могут быть существенно уменьшены тщательной очисткой продуктов. Химические методы очистки включают обработку реагентами, нейтрализующими вредные компоненты. Необходимо знать скорость и полноту протекания реакций, их зависимость от внешних условий, уметь рассчитать концентрацию реагентов, обеспечивающих необходимую степень очистки. Также широко применяются физико-химические методы очистки, включающие ректификацию, экстракцию, сорбцию, ионный обмен, хроматографию.

Изучение курса физической и коллоидной химии студентами экологических специальностей (3302,3207) включает освоение теоретического (лекционного) курса, семинары по аналитической химии, включая физико-химические методы анализа, методы разделения и очистки, хроматографию и разделы коллоидной химии, выполнение лабораторных работ и практических занятий, а также самостоятельную работу, включающую выполнение трёх домашних заданий. В ходе лабораторных и практических работ студенты приобретают навыки проведения физико-химических экспериментов, построения графиков, математической обработки результатов измерений и анализа погрешностей. При выполнении лабораторных, практических и домашних заданий студенты приобретают навыки работы со справочной литературой.

Содержание лекционного курса


ПРЕДМЕТ И МЕТОДЫ ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ.

Физическая химия как наука, завершающая изучение цикла химических дисциплин и рассматривающая основные закономерности химических реакций и перераспределения веществ между различными фазами на основе теоретических и экспериментальных методов физики. Основные разделы физической химии - строение вещества, химическая кинетика и химическая термодинамика, являющиеся теоретической основой других химических дисциплин, а также физико-химических методов анализа, химической технологии, защиты от коррозии и др. Отдельные разделы изучают влияние внешних физических факторов на химические реакции (электрохимия, фотохимия, магнетохимия и др.). Роль физической химии в решении экологических проблем.

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА


Основы формальной кинетики. Предмет химической кинетики - изучение скоростей и механизмов химических реакций. Скорость химической реакции и способы её выражения. Соотношения между скоростями реакции, выраженными через концентрации отдельных компонентов химической реакции. Основной постулат химической кинетики. Константа скорости реакции и порядок реакции (по отдельным реагентам и общий).

Элементарный акт химического превращения. Молекулярность реакции. Примеры мономолекулярных, бимолекулярных и тримолекулярных реакций. Сопоставление порядка и молекулярности реакции.

Кинетические уравнения простых реакций 1-го, 2-го и n-го порядка. Размерность констант скоростей реакций различного порядка. Время полупревращения для реакций различного порядка. Графики зависимости концентрации от времени.

Методы определения порядка реакции и константы скорости реакции: аналитический (метод подстановки), графический, универсальный и метод избытков Оствальда.

Температурная зависимость скорости реакций.

Эмпирическое правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. График зависимости логарифма константы скорости от обратной абсолютной температуры. Аналитический и графический методы определения энергии активации и предэкспоненциального множителя.

Теория активных соударений. Молекулярно-кинетическая теория газов и расчёт общего числа соударений между молекулами А и В в простой бимолекулярной реакции. Сопоставление со скоростью реакции. Активные соударения. Физический смысл энергии активации как потенциального барьера. Расчёт числа активных соударений на основе распределения Максвелла-Больцмана. Больцмановский множитель. Стерический фактор. Недостатки теории активных соударений.

Понятие о теории активированного комплекса. Энергетический профиль реакции.

Кинетика сложных реакций. Принцип независимости скоростей реакции. Параллельные реакции. Последовательные реакции. Лимитирующая стадия последовательной реакции. Обратимые (двусторонние) реакции. Общая скорость обратимой реакции. Связь между константами скоростей прямой и обратной реакции и константой равновесия.

Кинетика гетерогенных реакций. Адсорбция.

Стадии гетерогенной реакции. Диффузия и закон Фика. Температурная зависимость коэффициента диффузии. Кинетическая и диффузионная области гетерогенной реакции. Адсорбция молекул на поверхности раздела фаз. Физическая и химическая адсорбция. Вывод уравнения изотермы адсорбции Лэнгмюра. Адсорбция растворенного вещества и уравнение адсорбции Гиббса.

Кинетика каталитических реакций. Гомогенный и гетерогенный катализ. Основные принципы катализа. Механизм катализа. Влияние катализатора на параллельные и обратимые реакции. Методы увеличения эффективности катализаторов. Обзор теорий катализа (мультиплетной, активных ансамблей, электронной).

Кинетика цепных реакций. Особенности цепных реакций. Механизм цепных реакций. Свободные радикалы, их образование и гибель. Три стадии цепной реакции, влияние температуры на скорости этих стадий. Неразветвлённые и разветвленные цепные реакции. Вывод кинетического уравнения разветвлённой цепной реакции.

Фотохимические реакции. Квантовый выход. Закон фотохимической эквивалентности Эйнштейна.
ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА
Основные понятия и термины химической термодинамики. Термодинамическая система (изолированная, закрытая, открытая). Термодинамический процесс (самопроизвольный и несамопроизвольный, обратимый, равновесный). Функция состояния. Внутренняя энергия системы. Теплота и работа как способы передачи энергии. Полезная работа и работа расширения против сил внешнего давления. Первое начало термодинамики. Тепловой эффект химической реакции при постоянном давлении или при постоянном объёме. Энтальпия системы, её связь с внутренней энергией. Вывод закона Гесса. Следствия закона Гесса как методы расчёта теплового эффекта реакции. Стандартная теплота образования. Простое вещество. Стандартная теплота сгорания.

Теплоёмкость. Теплоёмкость при постоянном давлении или при постоянном объёме и её температурная зависимость. Закон Кирхгоффа в дифференциальной и интегральной формах. Метод расчета теплового эффекта реакции при произвольной температуре.

Энтропия как функция состояния. Второе начало термодинамики. Энтропия изолированной системы как критерий самопроизвольного процесса. Расчёты изменения энтропии при фазовых переходах и при изменении температуры. Статистический смысл энтропии. Третье начало термодинамики. Абсолютная стандартная мольная энтропия. Расчёт изменения энтропии в результате химической реакции при произвольной температуре.

Метод термодинамических потенциалов. Объединённое уравнение первого и второго начал термодинамики и вывод уравнения для максимальной полезной работы процесса для изобарно-изотермического и изохорно-изотермического процессов. Энергия Гиббса и энергия Гельмгольца. Определение направления самопроизвольного протекания реакции и положения равновесия в изобарно-изотермических и изохорно-изотермических процессах.

Частные производные термодинамических потенциалов. Характеристические функции. Уравнения Гиббса-Гельмгольца и их применения. Химический потенциал, зависимость химического потенциала идеального газа от давления.

Химическое равновесия, его динамический характер. Термодинамический вывод закона действующих масс на примере реакций между идеальными газами. Константа равновесия, её свойства, различные способы выражения.

Уравнение максимальной полезной работы химической реакции. Уравнение химического сродства. Расчёт констант равновесия химических реакций через термодинамические функции. Влияние внешних условий на химическое равновесие. Уравнение "изобары реакции" и "изохоры реакции" Вант-Гоффа. Влияние общего давления на выход продуктов реакции. Метод расчёта равновесного состава реакционной смеси по заданным значениям константы равновесия и общего давления.

Химическое равновесие в гетерогенных системах. Вывод закона действующих масс для гетерогенной реакции. Химическое равновесие в неидеальных системах. Летучесть и коэффициенты активности компонентов. Основные уравнения химической термодинамики для неидеальных систем.
ТЕРМОДИНАМИКА ФАЗОВЫХ РАВНОВЕСИЙ

Фазы и компоненты системы. Независимые компоненты. Число степеней свободы. Правило фаз Гиббса. Закономерности перемещения компонентов между фазами. Принцип равенства химических потенциалов компонента во всех фазах равновесной системы.

Фазовая диаграмма (диаграмма состояний) вещества как способ описания зависиости его агрегатного состояния от внешних условий. Вывод уравнения Клаузиуса-Клапейрона и его применение. Эмпирические правила Трутона и Гильдебранта для оценки мольных энтропий испарения жидкостей. Фазовые диаграммы для воды и диоксида углерода.

Закон Рауля и его следствия. Криоскопия и эбулиоскопия. Термодинамические функции смешения идеальных и реальных газов. Термодинамика смешения жидкостей. Фазовые диаграммы бинарных смесей. Диаграмма температура кипения - состав и давление пара - состав бинарной смеси. Законы Коновалова. Азеотропные растворы. Перегонка и ректификация жидких смесей. Диаграмма температура замерзания - состав бинарной смеси. Эвтектика. Способы графического представления состава тройных систем.
ЭЛЕКТРОХИМИЯ

Электролиты, электролитическая диссоциация. Степень диссоциации и её зависимость от концентрации. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации, её зависимость от свойств электролита и растворителя. Вывод закона разведения Оствальда. Удельная и эквивалентная электропроводность растворов. Зависимость Удельной и эквивалентной электропроводности сильных и слабых электролитов от концентрации. Активность ионов и молекул в растворе, коэффициенты активности. Подвижность ионов. Закон Кольрауша.

Электродные процессы на границе металл-раствор. Двойной электрический слой. Абсолютный и относительный электродный потенциал. Зависимость электродного потенциала от природы металла, растворителя и концентрации (активности) ионов. Уравнение Нернста для электродного потенциала. Стандартный электродный потенциал. Стандартный водородный электрод. Гальванический элемент. ЭДС гальванического элемента, его расчёт с помощью уравнения Нернста. Контактный и диффузионный потенциалы. Электролиз. Законы Фарадея. Поляризация и перенапряжение.
КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ

Предмет коллоидной химии. Классификация дисперсных систем. Свободнодисперсные и связнодисперсные системы. Свойства коллоидных растворов - кинетические, оптические, электрические. Строение коллоидных частиц. Мицеллы, гранулы. Агрегативная и кинетическая устойчивость коллоидных растворов. Методы получения и очистки коллоидных растворов. Коагуляция и седиментация. (Осмотическое давление коллоидных растворов)

Гели. Ксерогели и лиогели. Эмульсии и пены.

Капиллярная конденсация жидкостей в пористых телах. Почвенные коллоиды.

Содержание семинарских занятий

  1. Аналитическая химия.



Предмет аналитической химии. Классификация методов анализа. Метрология анализа.

Аналитическая химия как наука об определении химического состава веществ. Химический анализ как средство контроля качества сырья и продуктов в химической, пищевой и других областях промышленности, контроля чистоты окружающей среды.

Классификации методов химического анализа по количеству исследуемого образца, классификация компонентов исследуемой смеси (основные, неосновные, примеси). Классификация методов анализа:

  1. Изотопный (физический).

  2. Атомный (элементный).

  3. Молекулярно-групповой.

  4. Молекулярный.

  5. Фазовый (анализ включений в неоднородных объектах).

Метрологические характеристики аналитических методов: чувствительность, избирательность и точность. Специфичность методов. Воспроизводимость и правильность результатов. Способы уменьшения влияния случайных ошибок на точность результатов. Стандартное отклонение и доверительный интервал.

Классические (химические) методы анализа.

Весовой (гравиметрический) метод. Требования к свойствам осадка. Последовательность операций. Возможности метода.

Объёмный (волюмометрический или титриметрический) метод. Титранты. Конец титрования (точка эквивалентности). Кислотно-основное, окислительно-восстановительное, комплексометрическое и осадительное титрование. Подгруппы методов и их применения.
  1. Физико-химические методы анализа.


Преимущества инструментальных методов анализа. Обзор спектроскопических методов анализа в соответствии с используемыми диапазонами электромагнитных волн.

Атомная спектроскопия.

Причина возникновения дискретных атомных спектров. Атомный эмиссионный спектральный анализ. Блок-схема спектрометра. Эмиссионная фотометрия пламени. Атомный абсорбционный спектральный анализ.

Масс-спектрометрия.

Прннцип метода. Блок-схема масс-спектрометра. Возможности использования метода.

Радиоспектроскопия.

Физические основы методов радиоспектроскопии. Ядерный магнитный резонанс (ЯМР). Тонкая и сверхтонкая структура спектров ЯМР. Возможности ЯМР-спектроскопии. Электронный парамагнитный резонанс (ЭПР). Возможности метода.

Молекулярная спектроскопия.

Ультрафиолетовая (УФ) и видимая спектрофотометрия. Инфракрасная (ИК)спектроскопия. Спектроскопия комбинационного рассеяния. (КР-спектроскопия). Применения. Люминесцентная спектроскопия. Хемилюминесцентный анализ.


  1. Электрохимические методы анализа


Потенциометрия. РН-метрия. Ион-чувствительные стеклянные электроды. Вольтамперометрия. Полярография. Кулонометрия. Кондуктометрия.

  1. Методы очистки и разделения.


Сорбция.. Ионный обмен. Экстракция. Хроматография. Классификация хроматографических методов: по агрегатному состоянию фаз, на основе элементарного акта, по способу проведения процесса. Проявительная хроматография, вытеснительная хроматография и фронтальная хроматография. Аппаратное оформление хроматографических процессов.

Контрольные вопросы для самопроверки


  1. Перечислите вопросы, изучаемые физической химией.


  2. Какая функция концентрации линейно зависит от времени для простой реакции третьего порядка? Нулевого порядка?


  3. Как определить размерность константы скорости для реакции любого порядка?

  4. Физический смысл энергии активации.

  5. Объяснить причину сильной температурной зависимости скорости реакции.


  6. Каковы недостатки теории активных соударений?


  7. Как зависит от времени общая скорость обратимой реакции?


  8. Связаны ли друг с другом константы скорости прямой и обратной реакций?

  9. Какое главное отличие кинетики гетерогенных реакций от гомогенной?*

  10. Энергия активации прямой реакции (100 кДж/моль), проводимой при 3000К, в присутствии катализатора уменьшилась на 10%. Во сколько раз изменится скорость реакции? Как изменится энергия активации обратной реакции?


  11. Как различить диффузионную и кинетическую области гетерогенной реакции?


  12. Какой тип адсорбции - физическую или химическую - описывает уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра?

  13. Перечислить лучшие адсорбенты.*

  14. При 220С поверхностное натяжение воды равно 7.22*10-2Дж/м2, а 0.1 М раствора олеата натрия 6.2*10-2 Дж/м2. Рассчитать поверхностную адсорбцию олеата натрия.

  15. С помощью адсорбционного уравнения Гиббса объяснить различное поведение поверхностно-активных и поверхностно-неактивных веществ в растворе. Объяснить физические причины такого различия.

  16. Перечислить случаи образования свободных радикалов.


  17. Как долго живут свободные радикалы и при каких условиях они гибнут?


  18. Почему свободные радикалы вредны для живых организмов?


  19. Какая их фотохимических реакций самая распространённая?


  20. Что может произойти с молекулой при возбуждении квантом света?

  21. Всегда ли соблюдается закон фотохимической эквивалентности?*

  22. Объяснить механизм каталитического действия.


  23. Одинаково ли катализатор влияет на скорость параллельных реакций?


  24. Одинаково ли катализатор влияет на скорость прямой и обратной реакций?


  25. Как влияет катализатор на константу равновесия?

  26. Чем гомогенный катализ отличается от гетерогенного?*


  27. Какие свойства гетерогенного катализатора влияют на его активность?


  28. Что такое функция состояния термодинамической системы?


  29. Как внутренняя энергия вещества зависит от его количества? Энтальпия?


  30. Сильно ли различаются по величине внутренняя энергия и энтальпия 1 моля вещества? Известны ли их абсолютные значения?


  31. При каких условиях можно применять закон Гесса и его следствия?

  32. Чему равна теплота образования простого вещества? Что называется простым веществом?*


  33. Можно ли рассчитать теплоёмкость вещества при любой температуре и как?


  34. Чем самопроизвольный процесс отличается от обратимого? От равновесного?


  35. Как можно рассчитать абсолютную мольную энтропию вещества при заданной температуре?


  36. Какие термодинамические потенциалы Вам известны?

  37. Перечислите случаи применения энергии Гиббса для решения задач физической химии.

  38. Укажите применение уравнений Гиббса-Гельмгольца.


  39. Что называется химическим сродством?


  40. Из какого минимального набора термодинамических величин можно рассчитать константу равновесия?


  41. Зависит ли значение константы равновесия от коэффициентов уравнения реакции?


  42. Для решения каких задач физической химии применяется химический потенциал?


  43. Можно ли определить тепловой эффект реакции из измерений констант химического равновесия?


  44. Как энергия Гиббса зависит от температуры и давления?

  45. Доказать, что выход реакции может зависеть от давления, хотя константа равновесия Кр не зависит от давления.


  46. Что позволяет рассчитать уравнение Клаузиуса-Клапейрона?


  47. Можно ли рассчитать фазовую диаграмму чистого вещества?

  48. Чем фазовая диаграмма воды качественно отличается от диаграммы CO2?

  49. Объяснить причину повышения температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем.

  50. Давление водяного пара при 3160К равно 60.1 ммрт.ст. Считая среднюю теплоту испарения в интервале 313 - 3230К постоянной и равной 2400 Дж/г, найти давление водяного пара при 3200.

  51. Сколько глицерина надо добавить к 1 кг воды, чтобы повысить её температуру замерзания на 30? Криоскопическая константа воды равна 1.86, молярная масса глицерина равна 92 г.

  52. Объяснить причину понижения температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем. От каких свойств растворенного вещества зависит величина понижения?

  53. Объяснить причину возникновения осмотического давления.


  54. Что такое азеотропный раствор?


  55. Что позволяют предсказать законы Коновалова?


  56. Для чего можно использовать правило фаз Гиббса?


  57. Что характеризуют верхняя и нижняя кривая на графиках зависимости температуры кипения от состава бинарной смеси?


  58. Что такое эвтектика?


  59. Для чего применяют уравнение Сеченова?


  60. Как можно определить температуру кипения чистого жидкого вещества при заданном давлении?

  61. Зависит ли константа равновесия реакции С+СО2 = 2СО от количества твердого углерода?


  62. Что такое термодинамическая константа равновесия?

  63. Объяснить причину электролитической диссоциации.


  64. От каких свойств растворителя зависит константа диссоциации?

  65. Для каких электролитов справедлив закон разведения Оствальда?*

  66. Эквивалентная электропроводность 0.1 N раствора нитрата лития равна 79.2 см2/Ом г-экв. Рассчитать удельную электропроводность.

  67. Определить степень диссоциации масляной кислоты, если её константа диссоциации равна 1.54*10-5молдь/л, а разведение 1000 л/моль.

  68. Как удельная и эквивалентная электропроводности зависят от концентрации электролита? Привести графики.


  69. Что такое активность ионов в растворе? Коэффициент активности?

  70. Объяснить причину возникновения потенциала на границе металл-раствор.


  71. Что такое двойной электрический слой?


  72. Почему нельзя измерить величину абсолютного электродного потенциала металла в растворе?


  73. Как устроен стандартный водородный электрод и для чего используется?


  74. Каким образом можно исключить влияние контактного и диффузионного потенциалов в гальваническом элементе?


  75. Почему применяется компенсационный метод измерения ЭДС в гальваническом элементе?


  76. Что позволяет рассчитать уравнение Нернста?


  77. По каким свойствам коллоидные растворы отличаются от истинных?


  78. Чем отличаются кинетическая и агрегативная устойчивость коллоидных растворов?


  79. Что такое пептизация? Коагуляция? Седиментация?


  80. Надо ли стабилизировать коллоидные растворы?


  81. Чем ксерогели отличаются от лиогелей?

  82. Перечислить применения эмульсий в технике.

  83. Как образуются пены? Указать их технические применения.


  84. Какие методы разделения смесей веществ Вам известны?


  85. Что такое катионит и анионит?


  86. Для чего используют цеолиты?


  87. Какие процессы объединяет термин "сорбция"?


  88. Что такое хроматография? Какие процессы лежат в её основе?


  89. Какими преимуществами перед химическими методами анализа обладают физико-химические методы?


  90. Какие виды хроматографии Вы знаете?


  91. Чем различаются элюентная, фронтальная и проявительная хроматография?

  92. Перечислить случаи применения хроматографии для анализа.

  93. Перечислить случаи применения экстракции из растворов.


  94. Какими методами можно определить присутствующие в образце химические элементы?

  95. Перечислить методы физико-химического анализа, позволяющие установить молекулярный состав исследуемого образца.


  96. Какие частицы наблюдаются в масс-спектрографах?

  97. Перечислить случаи применения масс-спектрометрии для химического анализа.


  98. Какими методами можно установить точку эквивалентности при титровании?


  99. Какие электрохимические методы анализа Вы знаете?

  100. Укажите, какие загрязнения можно определить методом ЭПР.

  101. Возможности ЯМР-спектроскопии для анализа.


  102. Что можно определить полярографическим методом?

  103. Возможности применения ион-чувствительных электродов для анализа. Примеры применения.



Содержание домашних заданий

Домашнее задание №1


Расчёт константы скорости заданной реакции при заданной температуре по уравнению Аррениуса. Построение графика зависимости концентрации первого исходного вещества от времени. Определение времени полупревращения аналитическим и графическими методами. Определение процента превращения и массы первого исходного вещества за определённое время. Расчёт температуры, при которой за данное время прореагирует заданная часть первого исходного вещества. Построение кинетического графика в "спрямляющих" координатах. Расчёт ускорения реакции при использовании катализатора.

Домашнее задание №2


Определение теплового эффекта заданной реакции при стандартных условиях, а также при заданной температуре. Определение изменения энтропии при прохождении химической реакции при стандартной и заданной температурах. Расчёт изменения энергии Гиббса реакции при стандартной и заданной температурах. Расчёт константы равновесия реакции при стандартной и заданной температурах.

Домашнее задание №3


Определение энтальпии испарения вещества по данным о давлении насыщенного пара при различных температурах. Определение температуры кипения этого вещества при заданном давлении. Построение фазовой диаграммы состав - температура кипения бинарной смеси жидкостей. Определение температур начала и конца кипения смеси заданного состава. Определение состава конденсата первых порций пара. Определение соотношение количеств жидкости и пара при данной температуре.

Библиографический список


Информационно-методическое обеспечение дисциплины

Учебники

1. Киреев В.А. Курс физической химии.-М.: Химия,1975.-776 с.

2. Коровин Н.В. Общая химия.-М.: Высшая школа, 1998.-558 с.

3. Зимон А.Д., Лещенко Н.Ф. Коллоидная химия. - М.:Агар, 2001.- 320 с.

  1. Краткий справочник физико-химических величин./Под ред. Равделя А.А. и Пономарёвой А.М. -СПб.: Специальная литература,1999.-232 с.

  2. Ляликов Ю.С. Физико-химические методы анализа.-М.: Химия, 1974.- 536 с.

Методические пособия

  1. Методы очистки и разделения. Физико-химические методы анализа./Сост.Мишустин А.И., Белоусова К.Ф., Зеляева Е.А.- М.:МГУИЭ, 1999.- 28 с.

  2. Коллоидная химия./Сост. Мишустин А.И., Белоусова К.Ф.- М.:МГУИЭ,1999.- 16 с.

  3. Лабораторные работы по физической химии/Сост.: Норкина Р.С.-М.: МИХМ, 1989.-24 с.

  4. Поверхностное натяжение и адсорбция/ Сост.:Зеляева Е.А.-М.: МИХМ,1985.-12 с.

  5. Определение максимальной полезной работы и константы равновесия потенциометрическим методом./ Сост.: Маслов В.Н., Норкина Р.С.-М.: МИХМ, 1986.- 8 с.

  6. Физико-химические расчёты по термодинамике фазовых равновесий./Сост.:Мишустин А.И., Норкина Р.С.-М.:МИХМ,1990.-8 с.
написать администратору сайта