Главная страница
Навигация по странице:

  • Основные теоретические положения

  • Формулы для вычисления, перечень символов

  • Методика эксперимента

  • Схема установки: Рис 1. Схема установки

  • Экспериментальные результаты

  • Лаба №1Определение эквивалентной массы металла. Определение эквивалентной массы металла Цель работы


    НазваниеОпределение эквивалентной массы металла Цель работы
    АнкорЛаба №1Определение эквивалентной массы металла.doc
    Дата28.01.2017
    Размер46 Kb.
    Формат файлаdoc
    Имя файлаЛаба №1Определение эквивалентной массы металла.doc
    ТипДокументы
    #676
    КатегорияХимия

    Определение эквивалентной массы металла
    Цель работы: определение эквивалентной массы металла, которая находится методом вытеснения водорода из раствора кислоты.

    Основные теоретические положения: эквивалентом вещества называется такое его количество, которое соединяется с одним молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. Эквивалентной массой называется масса одного эквивалента вещества.

    Формулы для вычисления, перечень символов: Согласно закону эквивалентов массы, вступающие в реакцию веществ, пропорциональны эквивалентам этих веществ:
    , где М1 и М2 – массы реагирующих веществ, кг; Э1 и Э2 – их эквиваленты.

    Эквивалентная масса элемента:
    Э = А/n , где А – масса одного моля атомов элемента;

    n – его валентность.
    Методика эксперимента


    1. Получили навеску опилок металла у преподавателя.

    2. Перед началом опыта проверили сосуд на герметичность.

    3. Подготовили эвдиометр для собирания водорода. Заполнили его до краев водой (с помощью стакана), зажали открытый конец пальцем и, перевернув, погрузили в чашку с водой.

    4. С помощью мерного цилиндра отмерили 5 мл раствора соляной кислоты HCl (в объемном соотношении I:I), влили ее через воронку в пробирку так, чтобы не замочить стенки изнутри. Держа пробирку в слегка наклонном положении, поместили внутрь на сухую стенку навеску опилок металла в папирусной бумаге, закрыли пробирку пробкой и конец газоотводной трубки подвели под водой внутрь эвдиометра.

    5. Повернули пробирку в вертикальное положение (навеска металла при этом упала в кислоту) и поставили в деревянный штатив. После окончания химической реакции (прекращение выделения пузырьков газа) дали охладиться системе до комнатной температуры в течении 8-10 минут.

    6. Атмосферное давление записали по показаниям барометра:


    1 мм рт. ст. = 1, 333 · 102 Па

    763 мм рт. ст. = 1001707,9 Па


    1. Комнатную температуру зафиксировали ртутным термометром:

    22 ºС + 273 = 295 К


    1. Значение парциального давления водяных паров h при температуре комнаты нашли по таблице:


    h = 2643,3 Па


    1. Объем полученного водорода Vt = 31 · 10-6 привели к нормальным условиям:


    ;

    V0 – объем выделившегося водорода при нормальных условиях (Т0 = 273 К, Р0 = 101325 Па), м3

    РН2 – парциальное давление водорода, Па;

    Т – температура опыта.


    1. Используя закон эквивалентов, рассчитали эквивалентную массу металла:


    ЭМе / 0,0112 = mМе / V0
    ЭМе = м3/моль
    ЭМе – эквивалентная масса металла, кг/моль;

    mMe – навеска металла, кг;

    0,0112 – эквивалентный объем водорода при нормальных условиях, м3/моль.
    11. Вычислим по соотношению Э = А/n теоретическую эквивалентную массу металла Эт
    Эт (Zn) = м3/моль
    12. Вычислим абсолютную и относительную погрешности в определении эквивалентной массы металла в процентах:

    Уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде:
    2HCl + Zn ZnCl2 + H2

    2H+ + 2Cl- + Zn0 Zn2+ + 2Cl- + 2H0

    2H+ + Zn0 Zn2+ + 2H0

    Схема установки:


    Рис 1. Схема установки: 1 – штатив; 2 – чашка с водой; 3 – эвдиометр; 4 – пробирка с газоотводной трубкой; 5 – деревянный штатив.
    Экспериментальные результаты:









    Условия опыта










    Навеска металла mMe, кг

    Температура Т, К

    Атмосферное давление Р, Па

    Парциальное давление водяного пара h, Па

    Объем водорода Vt, м3

    Парциальное давление водорода РН2= Р-h, Па

    0,0880

    295

    101707,9

    2643,3

    31· 10-6

    99064,6



    Вывод: В результате работы был исследован способ определения эквивалентной массы металла, которая находится методом вытеснения водорода из раствора кислоты.
    написать администратору сайта