Главная страница
Навигация по странице:

  • Основные определения

  • Сущность ионно-электронного метода

  • Уравнения химической реакции

  • Лаба №2Окислительно-восстановительные реакции. Окислительновосстановительные реакции Цель работы


    Скачать 42.5 Kb.
    НазваниеОкислительновосстановительные реакции Цель работы
    АнкорЛаба №2Окислительно-восстановительные реакции.doc
    Дата22.04.2017
    Размер42.5 Kb.
    Формат файлаdoc
    Имя файлаЛаба №2Окислительно-восстановительные реакции.doc
    ТипДокументы
    #5086
    КатегорияХимия

    Окислительно-восстановительные реакции
    Цель работы: изучение окислительно-восстановительных реакций и усвоение ионно-электронного метода уравнения.
    Основные определения: окислительно-восстановительные процессы связаны с перераспределением электронов между атомами или ионами веществ, участвующих в реакции. Принято считать процесс отдачи веществом электронов окислением, а процесс присоединения электронов – восстановлением.
    Сущность ионно-электронного метода:


    1. Вначале составляют частные уравнения процесса окисления и процесса восстановления, записывая вещества в той форме, в какой они существуют в растворе: сильные электролиты в ионной форме, слабые – в молекулярной.

    2. С участием ионов среды (H+ - в кислой, OH- - в щелочной) или молекул H2O осуществляют материальный баланс, а затем электронный баланс.

    3. Составленные частные уравнения суммируют, умножая на соответствующие коэффициенты, подобранные таким образом, чтобы число электронов, теряемых восстановителем, было бы равно числу электронов, приобретаемых окислителем. В результате получают ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции.

    4. Переносят соответствующие коэффициенты из ионного уравнения в уравнение реакции, написанное в молекулярной форме, и уравнивают количество ионов, не принимавших участия в процессах окисления и восстановления.


    Уравнения химической реакции:


    1. Cr2(SO4)3 + 16NaOH + 3Br2  6NaBr + 2Na2CrO4 + 8H2O +

    + 3Na2SO4

    2Cr3+ + 3SO42- + Na+ + OH- + Br20  Na+ + Br- +2Na+ +CrO42- +

    + H2O + 2Na+ + SO42-


    Cr3+ + 8OH-  CrO42- + 4H2O процесс окисления 2
    2Br0 2Br- процесс восстановления 3
    2Cr3+ + 16OH-  2CrO42- + 8H2O

    +

    3Br2  6Br-
    2Cr3+ + 16OH- + 3Br2 2CrO42- + 8H2O + 6Br-
    При смешивании Cr2(SO4)3 и NaOH образовался белый осадок, затем при добавление в продукт Br2 образовалась коричневатая сверху, мутная в середине и прозрачная зеленая жидкость внутри пробирки.
    2. 2KMnO4 + 6HCl + 5Na2SO3  2MnCl2 + 5Na2SO4 + 3H2O + 2KCl

    K+ + MnO4- + H+ + Cl- + 2Na+ + SO32-  Mn2+ + 2Cl- + 2Na+ +

    + SO42- + H2O + K+ + Cl-




    MnO4- + 8H+  Mn2+ + 4H2O процесс восстановления 2

    SO32- + H2O  SO42- + 2H+ процесс окисления 5


    2MnO4- + 16H+  2Mn2+ + 8H2O

    +

    5SO32- + 5H2O  5SO42- + 10H+


    2MnO4- + 16H+ + 5SO32- + 5H2O  2Mn2+ + 8H2O + 5SO42- +10H+

    2MnO4- + 6H+ + 5SO32- 2Mn2+ + 3H2O + 5SO42-
    При смешивании в пробирке KMnO4 и Na2SO3 образовалась коричневая смесь с осадком. Затем при добавлении HCl содержимое пробирки полностью обесцветилось и осадок выпал на дно пробирки.
    3. MnSO4 + 2NaOH + H2O2 2H2O + MnO2 + … + Na2SO4

    Mn2+ + SO42- + Na+ + OH- + H2O2  H2O + MnO2 + 2Na+ + SO42-
    Mn2+ + 2H2O  MnO2 + 4H+ процесс окисления

    +

    H2O2 + 2H+  2H2O процесс восстановления


    Mn2+ + 2H2O + H2O2 + 2H+ MnO2 + 4H+ + 2H2O

    Mn2+ + H2O2 MnO2 + 2H+
    4. 2KMnO4 + 6HCl + 5H2O2  5O2 + 2MnCl2 + 8H2O + 2KCl

    K+ + MnO4- + H+ + Cl- + H2O2  O2 + Mn2+ +2Cl- + H2O+ K+ +Cl-

    MnO4- + 8H+  Mn2+ + 4H2O процесс восстановления 2

    H2O2  O2 + 2H+ процесс окисления 5

    2MnO4- +16H+  2Mn2+ + 8H2O

    +

    5H2O2  5O2 + 10H+

    2MnO4- + 16H+ + 5H2O2 2Mn2 + 8H2O + 5O2 + 10H+
    2MnO4- + 6H+ + 5H2O2  2Mn2+ + 8H2O + 5O2

    Вывод: В ходе работы был использован ионно-электронный метод уравнения окислительно-восстановительных реакций, а также исследованы протекания этих реакций.
    написать администратору сайта