Главная страница
Навигация по странице:

  • В 1906—1907

  • Фредерика

  • Изотопы. Одного и того же химического элемента


    Скачать 14.71 Kb.
    НазваниеОдного и того же химического элемента
    Дата21.01.2018
    Размер14.71 Kb.
    Формат файлаdocx
    Имя файлаИзотопы.docx.docx
    ТипДокументы
    #34759

    Изотопы — разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый порядковый номер, но разные массовые числа.

    Все изотопы одного элемента имеют одинаковый заряд ядра, но разное число нейтронов и занимают одно и то же место в таблице Менделеева.

    Изотопы обладают одинаковыми химическими свойствами и могут отличаться по физическим свойствам, например, по способности к радиоактивному распаду.

    Первое доказательство того, что вещества, имеющие одинаковое химическое поведение, могут иметь различные физические свойства, было получено при исследовании радиоактивных превращений атомов тяжёлых элементов.

    В 1906—1907 годах выяснилось, что продукт радиоактивного распада урана —ионий и продукт радиоактивного распада тория —радиоторий имеют те же химические свойства, что и торий, но отличаются от него атомной массой и характеристиками радиоактивного распада.

    Такие вещества, идентичные по химическим свойствам, но различные по массе атомов и некоторым физическим свойствам, по предложению английского учёного Фредерика Содди с 1910 г. стали называть изотопами.

    Изотопы могут быть не только у радиоактивных веществ. 
    В настоящее время установлено существование изотопов у всех химических элементов.

    Некоторые элементы имеют только нестабильные (т. е. радиоактивные) изотопы. Изотопы есть у самого тяжелого из существующих в природе элементов — урана (относительные атомные массы 238, 235 и др.) и у самого легкого — водорода (относительные атомные массы 1, 2, 3).

    Особенно интересны изотопы водорода, так как они различаются по массе в 2 и 3 раза. Изотоп с относительной атомной массой 2 называется дейтерием. Он стабилен (т. е. не радиоактивен) и входит в качестве небольшой примеси (1 : 4500) в обычный водород. При соединении дейтерия с кислородом образуется так называемая тяжелая вода. Ее физические свойства заметно отличаются от свойств обычной воды. При нормальном атмосферном давлении она кипит при 101,2 °С и замерзает при 3,8 °С.

    Изотоп водорода с атомной массой 3 называется тритием. Он β-радиоактивен, и его период полураспада около 12 лет.

    Радиоактивные изотопы (меченые соединения) для изучения обменных процессов в нервной и мышечной тканях. Метод меченых атомов применяют в химии, биологии, медицине, металлургии. Они позволяют проследить круговорот какого-либо элемента в природе, в процессе обмена веществ в организме, в химических реакциях, в производственных процессах.

    Кобальтовая пушка применяется в радиохирургии различных патологий.
    написать администратору сайта