Главная страница
Медицина
Экономика
Финансы
Биология
Сельское хозяйство
Ветеринария
Юриспруденция
Право
Языки
Языкознание
Философия
Логика
Этика
Религия
Политология
Социология
История
Информатика
Физика
Математика
Вычислительная техника
Культура
Промышленность
Энергетика
Искусство
Химия
Связь
Электротехника
Автоматика
Геология
Экология
Начальные классы
Доп
Строительство
образование
Механика
Воспитательная работа
Русский язык и литература
Дошкольное образование
Классному руководителю
Другое
Иностранные языки
Физкультура
Казахский язык и лит
География
Технология
Школьному психологу
Логопедия
Директору, завучу
Языки народов РФ
ИЗО, МХК
Музыка
Астрономия
ОБЖ
Обществознание
Социальному педагогу

Модуль № 01 (все варианты) - 2007 год. Модуль 1 по Общей химии 2007 год Билет 1


НазваниеМодуль 1 по Общей химии 2007 год Билет 1
АнкорМодуль № 01 (все варианты) - 2007 год.doc
Дата07.04.2017
Размер122 Kb.
Формат файлаdoc
Имя файлаМодуль № 01 (все варианты) - 2007 год.doc
ТипЗадача
#4602
КатегорияХимия


Модуль № 1 по Общей химии – 2007 год

Билет 1
1*. Величина, показывающая, какая доля реальной частицы (молекулы, иона, атома, радикала) соответствует химическому эквиваленту, получила название ___________ ___________.
2^. Какие вещества можно определять прямым алкалиметрическим титрованием?

А) Сильную кислоту;

Б) Слабую кислоту;

В) Негидролизующуюся соль;

Г) Соль, гидролизующуюся по катиону;

Д) Соль, гидролизующуюся по аниону
3#. Чему равен фактор эквивалентности йода в реакции: I2 +2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6

А) 1

Б) 2

В) 1/3

Г) 1/4

Д) 1/5
4

. Для методики определения массы дихромата калия обратным перманганатометрическим методом установите соответствия:

А) Масса K2Cr2O7 в аликвотной доле

Б) Количество вещества эквивалента K2Cr2O7 во всей пробе
1) [c(FeSO4) V(FeSO4) – c(1/5KMnO4) V(KMnO4)] M(1/6K2Cr2O7)

2) [c(Fe3SO4) V(FeSO4) – c(1/5KMnO4) V(KMnO4)] M(1/6K2Cr2O7) Vколбы/ Vпипетки

3) [c(FeSO4) V(FeSO4) – c(1/5KMnO4) V(KMnO4)]

4) [c(FeSO4) V(FeSO4) – c(1/5KMnO4) V(KMnO4)] M(1/6K2Cr2O7) Vколбы/ Vпипетки

5) c(1/5KMnO4) [V(KMnO4)холостой - V(KMnO4)основной]

Задача 1
Молярная концентрация эквивалента кислоты в растворе равна 0,2 моль/л. Рассчитайте её молярную концентрацию в растворе, учтя, что фактор эквивалентности рассчитывался для реакции:

H3PO4 + NaOH → Na2HPO4 + H2O

Задача 2
Проба муравьиной кислоты массой 2,32 г разбавлена водой в мерной колбе вместимостью 100 мл. На титрование 10,0 мл разбавленного раствора затрачено 7,2 мл титранта с концентрацией c(KOH) = 0,150 моль/л. Рассчитайте массовую долю муравьиной кислоты в исходном растворе.

[Тестовые пункты 1-4 оцениваются максимально в 1 балл; Задача 1 – в 2 балла; Задача 2 – в 4 балла]

Билет 2
1*. Способ титрования, при котором к анализируемому раствору добавляют не фиксированный избыток вспомогательного реагента, а оттитровывают продукт реакции, называется ___________ титрованием.
2^. Укажите причины отнесения пермангонатометрии к безиндикаторным методам:

А) невозможность подбора индикатора;

Б) изменение цвета титруемого вещества при достижении точки эквивалентности;

В) титрант образует окрашенные соединения с титрируемым веществом;

Г) избыток титранта в конечной точке титрования окрашивает титруемый раствор.
3#. Какое вещество можно определить прямым ацидиметрическим титрованием?

А) Сильную кислоту;

Б) Слабую кислоту;

В) Соль, гидролизующуюся по катиону;

Г) Соль, гидролизующуюся по аниону;

Д) Негидролизующуюся соль
4. Для методики определения массы дихромата калия обратным перманганатометрическим методом установите соответствия:

А) количество вещества определяемого вещества

Б) количество вещества эквивалента титранта, добавляемого в виде фиксированного избытка
1) c(FeSO4) ∙ V(FeSO4)

2) c(FeSO4) ∙ V(FeSO4) – c(1/5KMnO4) ∙ V(KMnO4)

3) c(1/5KMnO4) ∙ V(KMnO4) – c(FeSO4) ∙ V(FeSO4)

4) c(FeSO4) ∙ V(FeSO4)

5) c(1/6K2Cr2O7) ∙ V(K2Cr2O7)
Задача 1
Молярная концентрация окислителя в растворе равна 1,025 моль/л. Определите молярную концентрацию эквивалента окислителя, принимая во внимание химизм реакции:

(NH4)2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + …

Задача 2
Какой объём раствора перманганата калия с концентрацией c(KMnO) = 0,05 моль/л пойдёт на титрование смеси, состоящей из 1,0 г соли Мора и 1,0 г хлорида железа (II)?

[Тестовые пункты 1-4 оцениваются максимально в 1 балл; Задача 1 – в 2 балла; Задача 2 – в 4 балла]

Билет 3
1*. Момент завершения реакции в титриметрическом анализе называется __________ __________.
2^. Укажите причины, по которым нельзя приготовить титрант-раствор гидроксида натрия по точной массе исходного вещества:

А) содержание примеси карбоната натрия;

Б) незначительная растворимость гидроксида натрия;

В) содержание влаги в твёрдом гидроксиде натрия;

Г) летучесть гидроксида натрия.
3#. Определите фактор эквивалентности сульфата железа (III) в реакции:

Fe2(SO4)3 +3Ba(OH)2 → 3BaSO4 + 2Fe(OH)3

А) 1

Б) 2

В) 1/3

Г) 1/4

Д) 1/6
4. Выберите подходящие методы и способы титрования для решения следующих задач:

А) определение массы серной кислоты в пробе

Б) определение молярной концентрации пероксида водорода в растворе
1) обратное перманганатометрическое титрование

2) прямое ацидиметрическое титрование

3) прямое перманганатометрическое титрование

4) прямое алкалиметрическое титрование

Задача 1
Сульфат железа (II) массой 10,0 мг находится в растворе объёмом 1,5 мл. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента сульфата железа (II) для реакции окисления ионов железа.

Задача 2
Вычислите массу уксусной кислоты, находившейся в растворе объёмом 250 мл, если известно, что на титрование 10 мл раствора было затрачено 20,50 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией, равной 0,1145 моль/л.


[Тестовые пункты 1-4 оцениваются максимально в 1 балл; Задача 1 – в 2 балла; Задача 2 – в 4 балла]

Билет 4
1*. Диапазон pH, в котором происходит изменение окраски индикатора, называется __________ __________.
2^. Перманганат калия в зависимости от реакции может иметь следующие факторы эквивалентности:

А) 1/2

Б) 1/3

В) 1/4

Г) 1/5

Д) 1
3#. Укажите более точную формулировку понятия титрант:

А) Титрант – это вещество, раствор которого можно приготовить по точной массе и которое реагирует с определяемым веществом;

Б) Титрант – это вещество, раствор которого используется для определения концентрации другого раствора;

В) Титрант – это раствор с точно известной концентрацией, объём которого измеряют при проведении титриметрического анализа;

Г) Титрант – это вещество, раствор которого добавляют к определяемому веществу до достижения точки эквивалентности;

Д) Титрант – это любой раствор с точно известной концентрацией.
4. Найдите соответствия между областью pH, в которой заканчивается титрование, и конкретной аналитической задачей:

А) pH > 7

Б) pH < 7

В) pH = 7
1) определяемое вещество NaOH, титрант – HNO3

2) определяемое вещество HNO3, титрант – NaOH

3) определяемое вещество CH3COOH, титрант – NaOH

4) определяемое вещество Ca(OH)2, титрант – HCl

5) определяемое вещество NH3, титрант – H2SO4

Задача 1
Какой объём раствора азотной кислоты c(HNO3) = 0,065 моль/л необходимо затратить на титрование гидроксида лития массой 0,1 г?

Задача 2
Вычислите массу дихромата калия K2Cr2O7 в колбе вместимостью 100 мл по результатам титрования: к аликвотной доле объёмом 10,0 мл добавлено 15,0 мл раствора соли Мора с концентрацией 0,05 моль/л. На титрование затрачено 8,0 мл титранта с концентрацией c(1/5 KMnO4) = 0,045 моль/л.


[Тестовые пункты 1-4 оцениваются максимально в 1 балл; Задача 1 – в 2 балла; Задача 2 – в 4 балла]

Билет 5
1*. При проведении обратного титрования добавляют _____________ избыток вспомогательного вещества.
2^. Укажите возможные причины возникновения ошибочных результатов титрования:

А) титрование с воронкой, находившейся в бюретке при титровании;

Б) добавление избыточного количества индикатора;

В) при отборе аликвотной доли из пипетки не был до конца удалён раствор;

Г) не был удалён воздух из носика бюретки;

Д) изменение окраски раствора происходило при добавлении небольшой порции (около 0,5 мл) титранта из бюретки.
3#. Какой индикатор можно использовать при алкалиметрическом титровании щёлочью раствора уксусной кислоты?

А) метиловый оранжевый;

Б) метиловый красный;

В) α-динитрофенол;

Г) n-нитрофенол;

Д) фенофталеин
4. Выберите подходящие методы и способы титрования для решения следующих задач:

А) определение массовой доли гидроксида натрия в растворе

Б) определение массы оксалата натрия в растворе
1) прямое алкалиметрическое титрование

2) прямое ацидиметрическое титрование

3) прямое перманганатометрическое титрование

4) обратное ацидиметрическое титрование

5) обратное перманганатометрическое титрование

Задача 1
Сульфат железа (III) массой 10,0 мг находится в растворе массой 1,5 мл. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента сульфата железа (III) для реакции полного обмена ионов железа.

Задача 2
Для определения массы соли Мора (NH4)2SO4 ∙ FeSO4 ∙ 6H2O в 1 л раствора взята проба 5 мл. На титрование в кислой среде затрачено 6,8 мл титранта с концентрацией c(1/5 KMNO4) = 0,052 моль/л. Проведите расчёт по результатам титрования.

[Тестовые пункты 1-4 оцениваются максимально в 1 балл; Задача 1 – в 2 балла; Задача 2 – в 4 балла]

Билет 6
1*. Если титрант является кислотой, то метод титрования называется _______________, если титрант является щёлочью, то метод титрования называется _______________.
2^. Выберите методы оксидиметрического титрования:

А) дихроматометрия;

Б) броматометрия;

В) алкалиметрия;

Г) ацидиметрия;

Д) иодиметрия.
3#. Какое вещество можно определить обратным перманганатометрическим титрованием?

А) пероксид водорода;

Б) хромат калия;

В) сульфит калия;

Г) хлороводород;

Д) гидроксид калия
4. Найдите соответствие между сущностью методики титриметрического анализа и представленными уравнениями реакций:

А) 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 → 5Fe2 (SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

Б) 2NaNO + 2KI + 2H2SO4 (изб.) → I2 + 2NO + K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O

В) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
1) обратное перманганатометрическое титрование

2) прямое перманганатометрическое титрование

3) обратное алкалиметрическое титрование

4) обратное ацидиметрическое титрование

5) прямое ацидиметрическое титрование

Задача 1
Для проведения химической реакции требуется сульфат марганца массой 18 мг. Какой объём раствора с концентрацией c(1/2 MgSO4) = 20 моль/л содержит эту массу вещества?

Задача 2
Водный раствор аммиака массой 2,12 г разбавлен в мерной колбе вместимостью 250 мл. На титрование 10,0 мл разбавленного раствора затрачено 8,4 мл титранта с концентрацией c(HCl) = 0,107 моль/л. Рассчитайте массовую долю аммиака в исходном растворе.

[Тестовые пункты 1-4 оцениваются максимально в 1 балл; Задача 1 – в 2 балла; Задача 2 – в 4 балла]

Билет 7
1*. Титриметрический анализ заключается в измерении _____________ титранта, затраченного на реакцию с определяемым веществом.
2^. Среди перечисленных ниже веществ выберите те, которые могут быть использованы как первичные стандарты в кисло-основном титровании:

А) декагидрат карбоната натрия;

Б) карбонат аммония;

В) дигидрат щавелевой кислоты;

Г) серная кислота;

Д) гидроксид калия.
3#. Укажите вещество, которое можно определить прямым способом как кислотно-основного, так и окислительно-восстановительного титрования:

А) гидроксид калия;

Б) пероксид водорода;

В) щавелевая кислота;

Г) дихромат калия;

Д) уксусная кислота
4. Выберите подходящие методы и способы титрования для решения следующих задач:

А) определение массовой доли железа в образце сульфата железа (II):

Б) определение молярной концентрации уксусной кислоты в растворе
1) прямое ацидиметрическое титрование

2) прямое перманганатометрическое титрование

3) обратное перманганатометрическое титрование

4) прямое алкалиметрическое титрование

5) обратное алкалиметрическое титрование

Задача 1
Молярная концентрация эквивалента кислоты в растворе равна 0,02 моль/л. Рассчитайте её молярную концентрацию в растворе, учтя, что фактор эквивалентности рассчитывался для реакции

H2SO4 + Na2CO3 → NaHCO3 + Na2SO4

Задача 2
К 200 мл подкисленной раствора оксалата натрия добавили 0,1896 г перманганата калия. Для окисления избытка оксалата натрия к смеси понадобилось добавить 100 мл раствора с концентрацией c(1/5 KMnO4) = 0,04 моль/л. Рассчитайте молярную концентрацию оксалата натрия.


[Тестовые пункты 1-4 оцениваются максимально в 1 балл; Задача 1 – в 2 балла; Задача 2 – в 4 балла]

Билет 8
1*. Титрование – это процесс постепенного добавления ______________ к аликвотной пробе анализируемого вещества.
2^. Для каких веществ в обменных реакциях молярная концентрация обязательно совпадает с молярной концентрацией эквивалента?

А) серная кислота;

Б) хлорид аммония;

В) гидрофосфат калия;

Г) перманганат калия;

Д) гидроксид бария.
3#. Чему равен фактор эквивалентности йода в реакции: I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6 ?

А) 1;

Б) 1/2;

В) 1/3;

Г) 1/4;

Д) 1/10
4. Найдите соответствия между областью pH, в которой заканчивается титрование, и конкретной аналитической задачей:

А) pH > 7

Б) pH < 7

В) pH = 7
1) определяемое вещество NaOH, титрант – HNO3

2) определяемое вещество HNO3, титрант – NaOH

3) определяемое вещество CH3COOH, титрант – NaOH

4) определяемое вещество Ca(OH)2, титрант – HCl

5) определяемое вещество NH3, титрант – H2SO4


Задача 1
Молярная концентрация окислителя в растворе равна 0,01 моль/л. Определите молярную концентрацию эквивалента окислителя, принимая во внимание химизм реакции:

KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + …

Задача 2
К 200 мл подкисленной раствора оксалата натрия добавили 0,1896 г перманганата калия. Для окисления избытка оксалата натрия к смеси понадобилось добавить 100 мл раствора с концентрацией c(1/5 KMnO4) = 0,04 моль/л. Рассчитайте молярную концентрацию оксалата натрия.

[Тестовые пункты 1-4 оцениваются максимально в 1 балл; Задача 1 – в 2 балла; Задача 2 – в 4 балла]

Билет 9
1*. Объёмы прозрачных жидкостей отмеривают по ___________ мениску, а объёмы интенсивно окрашенных жидкостей – по ____________ мениску.
2^. В каких из ниже перечисленных реакций оба реагирующих вещества имеют фактор эквивалентности, равный 1/2?

А) H3PO4 + 2KOH → K2HPO4 + H2O;

Б) Ca(NO3)2 +K2CO3 → 2KNO3 + CaCO3;

В) Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O;

Г) 2NaI + Br2 → 2NaBr + I2;

Д) I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6.
3#. Сущность косвенного титрования заключается в следующем:

А) добавление к аликвотной доле фиксированного избытка титранта с последующим титрованием не вступившего в реакцию вещества;

Б) титрование трёх-четырёх проб в порядке возрастания их объёмов;

В) титрование трёх-четырёх проб в порядке уменьшения их объёмов;

Г) титрование аликвотной доли без использования индикатора;

Д) добавление к аликвотной доле нефиксированного избытка вспомогательного реагента с последующим титрованием образовавшегося продукта реакции
4. Найдите соответствия между областью pH, в которой заканчивается титрование, и конкретной аналитической задачей:

А) pH = 7

Б) pH < 7

В) pH > 7
1) определяемое вещество NaHCO3, титрант – HCl

2) определяемое вещество Ba(OH)2, титрант – HNO3

3) определяемое вещество NH3, титрант –H2SO4

4) определяемое вещество HCOOH, титрант – KOH

5) определяемое вещество метиламин CH3NH2, титрант – HCl


Задача 1
Молярная концентрация эквивалента кислоты в растворе равна 15 моль/л. Рассчитайте её молярную концентрацию в растворе, учтя, что фактор эквивалентности рассчитывался для реакции:

H2C2O4 + 2NaOH → Na2C2O4 + 2H2O

Задача 2
К 400 мл подкисленной раствора с концентрацией c(FeSO4) = 0,025 моль/л добавили 0,4 г брома. Какой объём раствора с концентрацией c(1/5KMnO4) = 0,04 моль/л необходим для полного окисления ионов железа?


[Тестовые пункты 1-4 оцениваются максимально в 1 балл; Задача 1 – в 2 балла; Задача 2 – в 4 балла]

Билет 10
1*. Стандартизацию раствора гидроксида натрия проводят по _______________________.
2^. Какие индикаторы можно использовать при ацидиметрическом титровании раствором муравьиной кислоты гидроксида калия?

А) фенолфталеин;

Б) метиловый оранжевый;

В) ализариновый красный;

Г) лакмоид;

Д) α-динитрофенол.
3#. Определите фактор эквивалентности йода в реакции: KIO3 + KI + H2SO4

А) 1

Б) 1/2

В) 1/3

Г) 1/4

Д) 1/5
4. Выберите подходящие методы и способы титрования для решения следующих задач:

А) определение массы гидрокарбоната натрия в растворе

Б) определение массовой доли пероксида водорода в растворе
1) прямое перманганатометрическое титрование

2) прямое ацидиметрическое титрование

3) прямое алкалиметрическое титрование

4) обратное перманганатометрическое титрование

5) обратное ацидиметрическое титрование

Задача 1
Молярная концентрация окислителя в растворе равна 0,01 моль/л. Определите молярную концентрацию эквивалента окислителя, принимая во внимание химизм реакции:

KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + …

Задача 2
Загрязнённый примесями образец дигидрата щавелевой кислоты массой 1,300 г растворили в колбе на 100 мл. На титрование 10,0 мл полученного раствора перманганата калия в кислой среде было затрачено 20,0 мл титранта с концентрацией c(KMnO4) = 0,008 моль/л. Рассчитайте массовую долю основного вещества в образце.

[Тестовые пункты 1-4 оцениваются максимально в 1 балл; Задача 1 – в 2 балла; Задача 2 – в 4 балла]

Билет 11
1*. Кислотно-основные индикаторы – слабые кислоты или основания, степень ионизации которых определяется концентрацией ________ в растворе.
2^. Каким обязательным требованием должны удовлетворять реакции, использующиеся в титриметрическом анализе?

А) реакция должна протекать с заметной скоростью;

Б) реакция должна быть обратимой;

В) реакция должна иметь количественный выход;

Г) реакция должна иметь аналитический эффект;

Д) реакция должна протекать без образования побочных продуктов.
3#. Укажите, какое вещество используется в качестве титранта в ацидиметрическом титровании:

А) перманганат калия

Б) гидроксид калия

В) соляная кислота

Г) тетраборат натрия

Д) метилоранж
4. Для методики определения массы K2Cr2O7 установите соответствия:

А) раствор с точно известной концентрацией

Б) вспомогательный раствор (второй титрант)
1) дихромат калия

2) перманганат калия

3) сульфат железа (II)

4) сульфат марганца (II)

5) сульфат хрома (III)

Задача 1
Чему равен фактор эквивалентности вещества, указанного в схемах первым:

А) Cr2 (SO4)3 + H2O2 + KOH → K2CrO4 + K2SO4 + H2O

Б) NaBrO3 + KI + H2SO4 → NaBr + I2 + K2SO4 + H2O

В) H2S + Br2 → S + HBr

Г) KIO3 + Na2SO3 + H2SO4 → KI + Na2SO4 + H2O

Задача 2
Вычислите массу дихромата калия K2Cr2O7 в колбе вместимостью 100 мл по результатам титрования: к аликвотной доле объёмом 10,0 мл добавлено 15,0 мл раствора соли Мора с концентрацией 0,05 моль/л. На титрование затрачено 8,0 мл титранта с концентрацией c(1/5 KMnO4) = 0,045 моль/л.

[Тестовые пункты 1-4 оцениваются максимально в 1 балл; Задача 1 – в 2 балла; Задача 2 – в 4 балла]

Билет 12
1*. Если титрант является кислотой, то метод титрования называется _______________, если титрант является щёлочью, то метод титрования называется _______________.
2^. Какие вещества можно определять прямым алкалиметрическим титрованием?

А) Сильную кислоту;

Б) Слабую кислоту;

В) Негидролизующуюся соль;

Г) Соль, гидролизующуюся по катиону;

Д) Соль, гидролизующуюся по аниону
3#. Если молярная концентрация эквивалента серной кислоты c(1/2 H2SO4) равна 0,15 моль/л, то молярная концентрация серной кислоты равна:

А) 0,30 моль/л

Б) 0,075 моль/л

В) 0,55 моль/л

Г) 0,75 моль/л

Д) 0,03 моль/л
4. Для методики определения массы дихромата калия обратным перманганатометрическим методом установите соответствия:

А) количество вещества определяемого вещества

Б) количество вещества эквивалента титранта, добавляемого в виде фиксированного избытка
1) c(FeSO4) ∙ V(FeSO4)

2) c(FeSO4) ∙ V(FeSO4) – c(1/5KMnO4) ∙ V(KMnO4)

3) c(1/5KMnO4) ∙ V(KMnO4) – c(FeSO4) ∙ V(FeSO4)

4) c(FeSO4) ∙ V(FeSO4)

5) c(1/6K2Cr2O7) ∙ V(K2Cr2O7)

Задача 1
Чему равен фактор эквивалентности солей в следующих реакциях:

А) 2CrCl3 + 3H2O2 + 10KOH → 2K2CrO4 + 6KCl + 8H2O

Б) 2NH3 + 2H2O + FeCl2 → 2NH4Cl + Fe(OH)2

В) NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl

Г) H2S + 2FeCl3 → S + 2FeCl2 + 2HCl

Задача 2
Вычислите массу дихромата калия K2Cr2O7 в колбе вместимостью 100 мл по результатам титрования: к аликвотной доле объёмом 10,0 мл добавлено 15,0 мл раствора соли Мора с концентрацией 0,05 моль/л. На титрование затрачено 8,0 мл титранта с концентрацией c(1/5 KMnO4) = 0,045 моль/л.

[Тестовые пункты 1-4 оцениваются максимально в 1 балл; Задача 1 – в 2 балла; Задача 2 – в 4 балла]

Билет 13
1*. При проведении обратного титрования добавляют _____________ избыток вспомогательного вещества.
2^. Укажите причины отнесения пермангонатометрии к безиндикаторным методам:

А) невозможность подбора индикатора;

Б) изменение цвета титруемого вещества при достижении точки эквивалентности;

В) титрант образует окрашенные соединения с титрируемым веществом;

Г) избыток титранта в конечной точке титрования окрашивает титруемый раствор.
3#. Чему равен фактор эквивалентности йода в реакции: I2 +2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6

А) 1

Б) 1/2

В) 1/3

Г) 1/4

Д) 1/10
4. Найдите соответствия между областью pH, в которой заканчивается титрование, и конкретной аналитической задачей:

А) pH = 7

Б) pH < 7

В) pH > 7
1) определяемое вещество NaHCO3, титрант – HCl

2) определяемое вещество Ba(OH)2, титрант – HNO3

3) определяемое вещество NH3, титрант –H2SO4

4) определяемое вещество HCOOH, титрант – KOH

5) определяемое вещество метиламин CH3NH2, титрант – HCl

Задача 1
Чему равен фактор эквивалентности вещества, указанного в схемах первым:

А) Cr2 (SO4)3 + H2O2 + KOH → K2CrO4 + K2SO4 + H2O

Б) NaBrO3 + KI + H2SO4 → NaBr + I2 + K2SO4 + H2O

В) H2S + Br2 → S + HBr

Г) KIO3 + Na2SO3 + H2SO4 → KI + Na2SO4 + H2O

Задача 2
Проба муравьиной кислоты массой 2,32 г разбавлена водой в мерной колбе вместимостью 100 мл. На титрование 10,0 мл разбавленного раствора затрачено 7,2 мл титранта с концентрацией c(KOH) = 0,150 моль/л. Рассчитайте массовую долю муравьиной кислоты в исходном растворе.

[Тестовые пункты 1-4 оцениваются максимально в 1 балл; Задача 1 – в 2 балла; Задача 2 – в 4 балла]
написать администратору сайта