Главная страница
Медицина
Экономика
Финансы
Биология
Сельское хозяйство
Ветеринария
Юриспруденция
Право
Языки
Языкознание
Философия
Логика
Этика
Религия
Физика
Политология
Социология
История
Искусство
Культура
Информатика
Энергетика
Математика
Промышленность
Химия
Вычислительная техника
Автоматика
Электротехника
Связь
Экология
Геология
Начальные классы
Механика
Доп
образование
Строительство
Воспитательная работа
Русский язык и литература
Другое
Классному руководителю
Дошкольное образование
Казахский язык и лит
Физкультура
Технология
География
Школьному психологу
Иностранные языки
Директору, завучу
Астрономия
Музыка
ОБЖ
Обществознание
Социальному педагогу
Логопедия

0,93 30 г неэлектролита растворено в 500 г воды. К(Н2О)1,860С. Раствор замерзает при 1,860С. Определите молярную массу растворенного вещества (гмоль). 60 Ааааааа


Название0,93 30 г неэлектролита растворено в 500 г воды. К(Н2О)1,860С. Раствор замерзает при 1,860С. Определите молярную массу растворенного вещества (гмоль). 60 Ааааааа
Анкорkhimia_1.doc
Дата12.01.2018
Размер139 Kb.
Формат файлаdoc
Имя файлаkhimia_1.doc
ТипДокументы
#13893


80 г вещества-неэлектролита, имеющего молярную массу 80 г/моль растворено в 2 кг воды. K(H2O)=1,860. Определите температуру замерзания раствора. -0,93

30 г неэлектролита растворено в 500 г воды. К(Н2О)=1,860С. Раствор замерзает при –1,860С. Определите молярную массу растворенного вещества (г/моль).60

ААААААА

Азот объемом 11,2 л имеет массу:14

ВВВВВВВВ

В 1 литре раствора содержится 98 г H2SO4 (M(H2SO4)=98 г/моль). Какова молярная концентрация раствора?

В 100 мл раствора содержится 3,4 г AgNO3 (MM=170 г/моль). Какова нормальность раствора? 0,2

Вычислите рОН 0,01М раствора HNO3. 12

Вычислите рН 0,01М раствора КОН. 12

В результате гидролиза какой соли образуется основная соль? FeCl3

В результате гидролиза какой соли образуется кислая соль? К2 S

Вычислите массовую долю (%) соли в растворе, содержащем 50 г соли и 200 г воды. 20%

В 100 мл раствора содержится 49 г H2SO4. Какова нормальность раствора? 10

В 1 л раствора содержится 34 г AgNO3. (M(AgNO3)=170 г/моль). Какова нормальность раствора?0,2

В растворе какой соли рН будет наибольшим? K2CO3

В 160 г воды растворили 40 г соли. Чему равна массовая доля вещества в растворе? 20

В 1 литре содержится 49 г H2SO4. Какова нормальность раствора. Mr(H2SO4)=98 г/моль. 1

В растворе какой соли рН будет наибольшим? D) Na2CO3

В растворе какого вещества ионов серебра больше (Ag+), если произведение растворимости (ПР) их соответственно равны: В) AgCl 1,710-10

В 1 л раствора содержится 6,3 г HNO3 (М.м.=63 г/моль). Чему равна молярная концентрация раствора?0,1

В растворе какого электролита можно обнаружить хлорид ион? NaCl

В растворе какого электролита можно обнаружить хлорид-ионы Cl-? D) NaCl

В растворе какого вещества ионов серебра (Ag) больше, если произведение растворимости ПР их соответственно равны:

D) AgCl 1,710-10

В каком из приведенных соединений азот проявляет только окислительные свойства?

Е) HNO3

В каком из следующих превращений произошла отдача пяти электронов? В) Mn+2Mn+7

В каком из следующих превращений произошло присоединение двух электронов?

В) N+5N+3

В каком гальваническом элементе на катоде восстанавливается водород при стандартных условиях? С) Zn/HCl/Cu

В каких единицах измеряется ЭДС (Е) гальванического элемента? вольтах

В какой паре металлов (условия стандартные) никель будет анодом в гальваническом элементе? С) Ni и Cu

В гальваническом элементе самое высокое значение ЭДС (условия стандартные):

В) Zn0/Zn2+//Ag+/Ag0

В каком ряду увеличивается основной характер оксидов: А) CaOSrOBaO

В каком ряду записаны только амфотерные гидроксиды? В) Be(OH)2, Zn(OH)2, Cr(OH)3

В каком ряду записаны только амфотерные гидроксиды?D) Be(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3

В результате какой из реакций нельзя получить соль? Е) кислотный оксид + вода

В каком направлении сместится равновесие реакции А2(г)2(г)2АВ(г), если давление увеличить в 2 раза и одновременно повысить температуру на 10 градусов? Температурные коэффициенты скорости и обратной реакции равны соответственно 2 и 3. влево

Во сколько раз изменится скорость реакции 2А+ВА2В, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза? Возрастёт в 2раза

Выражение скорости прямой реакции N2+3Н22NН3 соответствует уравнению:

В) =k1C(N2)C3(H2)

Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В2 в системе 2А2(г)2(г)=2А2В(г), чтобы при уменьшении концентрации вещества А в 4 раза скорость прямой реакции не изменилась? В 16 раза

Во сколько раз увеличится скорость химической реакции: 4HCl(г)+O2(г)2H2O(г)+2Cl2(г) при увеличении концентрации HCl в 2 раза? в 16

Во сколько раз увеличится скорость химической реакции 3H2(г)+N2(г)2NH3(г) при увеличении концентрации водорода в 2 раза?В 8

Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 320 до 340 К, если =3? В 9

Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, если увеличить в 4 раза давление в системе: 2NO(г)+O2(г)2NO2(г)? В 64

Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, при увеличении температуры на 300С, если температурный коэффициент =2? В 8

Во сколько раз увеличится скорость химической реакции: 4NH3(г)+5NO2(г)=4NO(г)+6H2O(п), если увеличить давление в системе в 2 раза? В 512

В какой экзотермической реакции изменение давления не повлияет на смещение равновесия? С) H2(г)+Cl2(г)=2HCl Н3<0

В какой группе находится элемент, электронная формула которого 4s24p3? 5

В какой из перечисленных молекул, связи расположены под углом 1200? D) AlCl3

В максимально-возбужденном атоме кремния 14Si имеются неспаренных электронов: 4

В каком периоде и группе находится элемент, если его электронная формула

заканчивается так 4d25s2 5 и 4

В какой из приведенных соединений имеется гибридизация орбиталей? А) SiH4

Водородная связь осуществляется между: атомами

В какой из указанных молекул электронные облака перекрываются под углом 1200.С) BF3

ГГГГГГГГГ

Гидролиз какой соли идет в три ступени?CrCl3

Гидролиз какой соли идет в три ступени? В) AlCl3

ДДДДДДД

Докажите амфотерность свинца, дописав уравнение реакции:

Pb(OH)2+2KOH=…+2H2O В) K2PbO2

Докажите, что гидроксид хрома амфотерен, дописав продукт:

Сr(OH)3+KOH=…А)K3Cr(OH)6

Для какой из обратимых реакций повышение давления сместит равновесие в направлении прямой реакции D) N2+3H22NH3

ЕЕЕЕЕЕЕЕЕ

Если рОН раствора равно 3, то чему равна концентрация ионов водорода? 10-11

Если рОН раствора равен 5, то чему равна концентрация ионов водорода?10-9

ЖЖЖЖЖЖ

Железо массой 2,8 г вытесняет из кислоты водород массой 0,1 г. Молярная масса эквивалента металла равна: 28

Железо массой 2,8 г вытесняет из кислоты водород массой 0,1 г. Молярная масса эквивалента металла (г/моль) равна: 0,05

ЗЗЗЗЗЗЗЗЗЗ

Закончите уравнение реакции. Поставьте коэффициент перед восстановителем: Mg+HNO3Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O 4

Значение электродных потенциалов в гальваническом элементе соответственно равны: ок-ля=+0,54 В, в-ля= -0,73 В. Рассчитать ЭДС системы.1.27

Значение константы скорости реакции зависит:А) от природы реагирующих веществ

ИИИИИИИИ

Из 400 г 50 %-ного (по массе) раствора H2SO4 выпариванием удалили 100 г воды. Чему равна массовая доля (%) H2SO4 в оставшемся растворе?66,7

КККККККК

Как окрасится лакмус в растворе карбоната калия? Синий цвет

Какую массу NaNO3 нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20%-ный раствор? 100

Какой газ выделяется при совместном конечном гидролизе солей в реакции: AlCl3+Na2CO3+HOH СО2

Каково математическое выражение ПР сульфата кальция ?6,10*10-5

Концентрация ионов водорода в растворе равна 110-3 моль/л. Определить рН раствора.3

Какую массу (г) поваренной соли (NaCl) надо взять для приготовления 120 г раствора с массовой долей 10%?12

Как надо изменить концентрацию ионов водорода в растворе, чтобы рН раствора увеличился на единицу? Уменьшить в 10 раз

Какая из солей не подвергается гидролизу? Na2SO4

Какая из указанных кислот в равных условиях, дает наименьшую концентрацию ионов водорода Н+. А) HClO Kд=2,9510-8

Какой электролит диссоциирует ступенчато?В) H2SO4

Какое из оснований в ионно-молекулярных уравнениях записывается в виде молекулы?

А) NH4OH

Какая из кислот в ионно-молекулярных уравнениях записывается в виде молекулы С)H2S

Какая реакция идет с образованием нерастворимого соединения? D) FeCl3+NaOH

Какая реакция имеет кратное ионное уравнение Н++ОН-2О? С) HNO3+NaOH

Какая реакция идет с образованием газообразного вещества? А) CaCO3+HCl

Какая из солей не подвергается гидролизу? Е) KCl

Какое вещество проявляет только окислительные свойства?

E) KMnO4

Какое вещество проявляет только восстановительные свойства?

C) H2S

К какому типу реакции относится: Na2O2+CO2Na2CO3+O2 диспропорционирование

Какое соединение хлора проявляет только окислительные свойства? НСlO4

Какое соединение серы проявляет только восстановительные свойства? H2S

Какое соединение серы проявляет и окислительные, и восстановительные свойства?K2SO3

Какое вещество содержится в растворе у анода по окончании электролиза раствора AgNO3? HNO3

Какой из катионов металлов будет первым восстанавливаться на катоде при совместном присутствии? E) Cu2+

Какое количество железа выделится на катоде, если через раствор FeCl3 пропустить в течение 2 минут ток силой 1,5 А? 0.03

Какая реакция замещения будет протекать?С) Cu+AuCl3

Какой из указанных металлов вытесняет водород из воды? В) Ca

Какой металл первым будет восстанавливаться при электролизе водных растворов солей? Е) Au3+/Au0 Е0= +1,42 В

Какой металл не подвергается коррозии? Е) Au

Какие вещества выделятся на катоде и аноде при электролизе водного раствора сульфата натрия? Н22

Какие вещества будут выделяться на электродах при электролизе смеси растворов AuCl3 и KCl? Au. Cl2

Какой силы ток должен быть использован для того, чтобы выделить из раствора AgNO3 серебро массой 108 г за 6 мин. 268

Какой из металлов не растворяется в серной кислоте? Е) Au

Какой из металлов может вытеснить водород из воды? А) калий

Какая реакция замещения будет протекать? В) Ni+Cu(NO3)2

Какие вещества выделяются на катоде при электролизе водного раствора хлорида калия?

Н2, Сl2

Какие процессы протекают на катоде при электролизе расплава NaCl. В ответе укажите массу (г) на катоде при электролизе расплава, если условия электролиза следующие: I=10A, =1час, F=96500 Кл. 8.58

Какая из указанных солей не подвергается гидролизу? D) LiCl

Какой из катионов металлов будет первым восстанавливаться на катоде при совместном присутствии?

А) K+

Какое уравнение соответствует образованию основной соли? В) Zn(OH)2+HNO3

Какое уравнение соответствует образованию кислой соли С) NaOH+H2SO3

Какая из перечисленных солей основная? Е) FeOHCl2

Какое уравнение соответствует образованию основной соли? А) Al(OH)3+HCl

Какое уравнение соответствует образованию основной соли? В) CuSO4+KOH

Какая из перечисленных солей кислая? С) NaHCO3

Какое уравнение соответствует образованию кислой соли? В) NaOH+H2S

Какой оксид при взаимодействии с водой образует кислоту? SO4

Какой оксид растворяется в воде с образованием гидроксида основания? Na2O

Какая из перечисленных солей называется дигидроортофосфат калия? А) KH2PO4

Как называется соль (MnOH)2SO3? Гидроксосульфит марганца

Какие из оксидов относятся к кислотным? А) SO3, SiO2, CO2

Какое взаимодействие приведет к получению нормальной соли из гидроксохлорида магния?

D) MgOHCl+HCl

Какая формула выражает закон эквивалентов?

Какое количество вещества (моль) находится в 11,2 л оксида углерода (IV) CO2 при

нормальных условиях? 0,5

Какое количество вещества (моль) находится в 5,6 л оксида азота NO при н.у.? 0,25

Какова молярная масса газа, если его относительная плотность по воздуху равна 1,5, если Мвозд.=29 г/моль 43,5

Какая формула выражает закон Бойля-Мариотта:

Какую массу нитрата натрия надо взять, чтобы приготовить 200 г раствора его с массовой долей 25%? 50

Какое выражение закона действия масс для гомогенной реакции 2NO(г)+Cl2(г)2NOCl)является верным?D) =kC2NO+

Какое выражение закона действия масс для гетерогенной реакции S(к)+O2(г)SO2(г) является верным?

В) = k

Как правильно сказать: “1 моль вещества содержит”:В) 6,021023 структурных единиц

Какова размерность молярной массы эквивалента вещества Х. г/моль

Какой объем при н.у. займет аммиак (NH3) массой 1,7 кг? 22,4 м3

Какой объем (л) при нормальных условиях займет аммиак (NH3) массой 34 г. 44,8

Какая из указанных величин характеризует массу молекулы воды.С) mM(H2O)=2,99*10-

24

Какой объем займут 32 г метана (СН4) при н.у.? 44,8

Какое количество вещества (моль) находится в 5,6 л углекислого газа (СО2) при н.у.? 0,25

Как изменится скорость реакции 2NO(г)+O2(г)=2NO2(г), если уменьшить объем реакционного сосуда в 3 раза? Возрастёт в 27 раз

Как изменится скорость реакции N2(г)+3Н2(г) 2NН3(г), если увеличить давление в системе в 3 раза? 81

Катализатор ускоряет химическую реакцию благодаря:D) снижению энергии активации

Как сместить равновесие реакции 2NO+O22NO2+Q влево? В) повысить температуру

Как изменится скорость реакции, если уменьшить в 2 раза давление в системе: 2SO2(г)+O2(г)2SO3(г)? Уменьш. в 8 раз

Какой оксид может быть восстановлен водородом до свободного металла при 298 К ? G0298, кДж/моль. Н2О(г)= -285,8 С) NiO G0298 = -211,6

Как сместить равновесие реакции влево: 2CO(г)+O2(г)2CO2(г)+Q?Повысить температуру

Какая из приведенных формул соответствует алюминию ()? В) 3s23p1

Какую отрицательную степень окисления может проявить атом, имеющий внешний энергетический уровень: 3s23p4? 3

Какая электронная формула соответствует иону S2-? А) 3s23p6

Какой подуровень заполняется в атоме электронами после заполнения подуровня 4р?

D) 5s

Какое максимальное число электронов может содержать атом в электронном слое с главным квантовым числом n=4? 32

Как изменяются значения первых потенциалов ионизации в ряду элементов: Li, Be, B, C, N, F, Ne?С) изменяются нерегулярно, но имеют тенденцию к возрастанию

Как изменяется прочность связи в ряду H2O – H2S – H2Se – H2Te?В) уменьшается

Какой атом или ион служит донором электронной пары при образовании иона NH4+.С) N

Квантовое число, определяющее форму электронного облака называется: магнитным

Ковалентная связь, возникающая при перекрывании атомных орбиталей, вдоль оси, соединяющей ядра взаимодействующих атомов называется: -связью

Какая из молекул типа АВ2 имеет линейную форму? А) CaCl2

Какой из указанных способов перекрывания электронных облаков соответствует образованию -связи.

D)
Какому элементу принадлежит конец электронной формулы: …5s24d105p3 В)

ММММММ

Между какими парами веществ произойдет химическая реакция? Zn, HCl

Молярная концентрация это: количество вещества (молей) в 1л. раствора

Массовая доля (, %) гидроксида натрия в 9,28Н растворе NaOH (=1,310 г/мл) равна:28,3

Масса 5 л газа (х) равна 7,15 г при нормальных условиях. Найти плотность этого газа по азоту. 1,14

Массовое число элемента отражает: В) массу электронов

ННННННН

Нормальная концентрация раствора, содержащего 10,5 г фтористого натрия MNaF=42г/моль в 250 мл водного раствора равна: 1

На сколько градусов повысится температура кипения раствора сахара, если в 200 г Н2О растворить 40 г сахара С12Н22О11. (М(С12H22O11)=342 г/моль). Е(Н2О)=0,520 0,30 С

На сколько градусов понизится температура замерзания раствора глицерина, если в 100 г Н2О растворить 10 г глицерина С3Н8О3 (М(С3Н8O3)=92 г/моль). К(Н2О)=1,860С. 2,020С

Низшая и высшая степень окисления азота равна: -3,+5

На железной пластинке, опущенной в раствор сульфата меди, выделилось 1,5 г меди. На сколько грамм растворилась железная пластинка? АFe=55,84 г/моль, АCu=63,54 г/моль.1.32

Найти массу серебра, выделившегося на катоде, если через раствор соли AgNO3 пропустили ток силой 1,5 А в течение 1 мин.0,1г

Низшая и высшая степень окисления хлора равна: -14,+7

На сколько градусов надо понизить температуру, чтобы уменьшить скорость реакции в 81 раз, если =3? На 40

Некоторое избыточное количество энергии, необходимое для вступления в акт химического взаимодействия называется энергией: С) активации

На сколько градусов нужно понизить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 32 раза, при температурном коэффициенте равном 2? На 500 С

На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 81 раз при температурном коэффициенте равном 3? На 400 С

ООООООО

Определите эквивалентную концентрацию раствора HNO3, содержащего 6,3 г HNO3 в 100мл раствора. 1,0

Определите титр 0,25 M раствора NaOH 0,01

Определите эквивалентную массу этого металла. 29,5

Отношение количества растворенного вещества к массе растворителя называется: моляльная концентрация

Отношение числа эквивалентов растворенного вещества к объему раствора называется: эквивалентная концентрация

Определите число электронов, участвующих в данной ОВР:

KMnO4+NaNO2+H2SO4MnSO4+NaNO3+K2SO4+H2O 10

Определите число молей окислителя в следующей ОВР:

KMnO4+NaNO2+КОНК2MnO4+NaNO3+H2O 2

Определите число молей окислителя в следующей ОВР:

NaBr+NaBrO3+H2SO4Br2+Na2SO4+H2O 1

Определите число молей восстановителя в следующей ОВР.

NaCrO2+PbO2+NaOH Na2PbO2+Na2CrO4+H2O 2

Определите электродный потенциал (В) цинка в 0,01М растворе соли ZnSO4. E0Zn2+/Zn=-0,76B. -0,82

Определите силу тока, при которой на катоде выделилось 0,5 г Au в течение 30 минут из раствора AuCl3. 0.4

Определите электродный потенциал (В) меди в 0,01М растворе соли CuSO4: E0Cu2+/Cu=+0,34B.+0.28

Определить электродвижущую силу (ЭДС) гальванического элемента состоящего из свинцовой и магниевой пластинок, опущенных в растворы соответственных солей, если Pb2+=Mg2+=0,01 моль/л. E0Mg2+/Mg= -2,36 B; E0Pb2+/Pb= -0,13 B.+2,23

Определить ЭДС гальванического элемента состоящего из магниевой и медной пластинок, опущенных в растворы соответственных солей, если Mg2+=Cu2+=0,01 моль/л. E0Mg2+/Mg= -2,34 B; E0Cu2+/Cu=+0,34 B. +2,68

Определить ЭДС гальванического элемента Zn/Zn2+(0,01моль/л)//Cd2+/Cd(0,01моль/л), если E0Cd2+/Cd= -0,43 B; E0Zn2+/Zn= -0,76 B.0,33

$$$ 156

Определить ЭДС гальванического элемента Zn/Zn2+(0,01 моль/л)//Ag+/Ag(0,01 моль/л), если E0Zn2+/Zn= -0,76 В; E0Ag+/Ag= +0,80 B. 1,50

Определите массу цинка, выделившегося на катоде при электролизе раствора сульфата цинка в течение 1 часа при токе 26,8 А, если выход цинка по току равен 50 %.16,34

Определить выход по току кадмия, если при электролизе в течение 1 часа на катоде выделился кадмий массой 5,62 г, а ток был равен 5,36 А. 50

Определить ЭДС гальванического элемента (В)

Ag/AgNO3 (0,001M)//AgNO3 (0,1M)/Ag, если E0Ag/Ag+= +0,80В 0.12

Объем (л), занимаемый 0,5 моль водорода при н.у.: 11,2

Объем (л) занимаемый 2 моль хлора при нормальных условиях: 44,8

Определите количество молей в 56 г N2 при н.у. 2,0

Относительная плотность газа (х) по водороду равна 22. Какова масса 1 л этого газа при нормальных условиях? 1,96

Относительная плотность газа (Х) по водороду равна 40. Какова его относительная молекулярная масса, если М22)=2. 80

Определить эквивалентную массу этого металла.4

Определите массовую долю (в процентах) гидроксида кальция , % Ca(OH)2, если в 100 г раствора находится 5 г. 5

Определите в ОВР число молей окислителя:

KMnO4+H2S+H2SO4MnSO4+K2SO4+S+H2O 2

Определите молярную массу эквивалента (г/моль) кислоты в реакции: Н3РО4+КОНКН2РО42О. 98

ППППППП

Проходя через раствор электролита, ток силой 0,5 А за 1 ч выделяет 0,55 г металла.

При полной диссоциации Na3PO4 образуется ионов: 4

При гидролизе какой соли происходит образование основной соли? FeCl3

Проходя через раствор электролита, ток силой 2 А за 44 мин выделяет 2,3 г металла. При растворении 5,0 г вещества в 200 г воды получается не проводящий тока раствор, кристаллизующийся при –1,450С. Определить молекулярную массу растворенного вещества (г/моль).(KkH2O=1,860) 32

При диссоциации какого электролита получается гидроанион? Na2HPO4

При диссоциации какого электролита получается гидроксокатион? CuOHCl

Пластинка из какого металла быстрее растворится в растворе CuSO4? D) Fe

При взаимодействии с каким из растворов солей масса свинцовой пластинки уменьшится? B) CuSO4

По закону Фарадея, масса веществ при электролизе определяется по формуле: m

Пластинка цинка, опущенная в раствор дихлорида олова (SnCl2), уменьшилась на 0,2 г. Сколько грамм олова выделилось? АSn=118 г/моль, АZn=65,4 г/моль.0.36

При электролизе раствора какой соли будет выделяться на аноде О2. С) K2SO4

При электролизе раствора CuSO4 на электродах (катоде и аноде) выделяются вещества: Сu, O2

При электролизе водного раствора какой соли на катоде выделяется только металл?

С) Hg(NO3)2

При электролизе раствора NaNO3 на катоде и аноде выделяются вещества: H2, O2

При электролизе раствора Cu(NO3)2 на электродах (катоде и аноде) выделяются вещества: Сu, O2

При электролизе раствора MgCl2, на катоде выделяется: H2

При электролизе раствора CuCl2 на катоде выделяется: Cu

При растворении какого оксида в воде образуется гидроксид-основание? В) Na2O

Плотность газа по воздуху равна 2,2. Какова относительная молекулярная масса газа? Мвозд=29 г/моль. 64

При увеличении концентрации реагирующих веществ, скорость химической реакции: В) увеличивается

При повышении давления равновесие реакции: Fe3O4(тв)+4CO(г)3Fe(тв)+4CO2(г)

В) не сместится

Протекание какой реакции получения железа наиболее вероятно?

D) 2FeO(к)+Si(к)=2Fe(к)+SiO2(к) G4 = -368,1 кДж

При увеличении температуры от 30 до 600С и температурном коэффициенте =3, скорость реакции: увел. в 27 раз

При увеличении концентрации СО и Н2О в 2 раза, скорость реакции

CO(г)2O(г)=CO2(г)2(г): увел. В 4 раза

При увеличении концентрации реагирующих веществ скорость химической реакции:

В) увеличивается

РРРРРРРРРРР

Раствор массой 120 г содержит 24 г гидроксида калия (КОН). Какова массовая доля вещества в растворе (, %)? 20

Раствор массой 125 г содержит 25 г гидроксида натрия (NaOH). Какова массовая доля вещества в растворе (, %)?20

рН раствора равен 6, то чему равна концентрация ионов водорода в этом растворе?10-6

Рассчитайте стандартную ЭДС (В) цинково-серебряного гальванического элемента. Е0Zn2+/Zn=-0,76B. E0Ag+/Ag=+0,80B. +1.56

СССССССС

С каким веществом будет взаимодействовать оксид алюминия? NaOH

Сколько граммов (г) Na2CO3 cодержится в 500 мл 0,25Н раствора? 6,63

Среди приведенных, укажите процесс восстановления.C) MnO4-MnO2

Среди приведенных, укажите процесс окисления.A) NO2-NO3

Стандартный потенциал какого электрода принят равным 0? водородного

Сколько времени (в час) потребуется для полного разложения 2 молей воды током силой 2А? 53.6

Согласно правилу Вант-Гоффа как изменится скорость реакции при повышении температуры на 100С? Возрастет в 2–4 раза

Сколько -связей в молекуле (N) азота? 2

Связь, образованная перекрыванием чистых s- и p- облаков имеется в молекуле: С) HCl

Связь, образованная общей парой электронов называется: ковалентной

Сколько нейтронов содержится в ядре атома золота ? 197

Сколько подуровней находится на 4 энергетическом уровне?1

ТТТТТТТТ

Ток силой 2,5 А, проходя через раствор электролита, за 30 мин выделяет из раствора 2,77 г металла. Найти эквивалентную массу металла.59.4

Ток силой 2,5 А, проходя через раствор электролита, за 30 мин выделяет из раствора 2,77 г металла. Найти эквивалентную массу металла. 59.4

Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,8. Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры от 20 до 750С? 172

Тепловой эффект какой реакции является теплотой образования?

С) 2Н2(г)+ЅО2(г)2О(ж) Н3 = - 285,8 кДж

УУУУУУУУ

Укажите соль, раствор которой имеет щелочную среду. K2CO3

Укажите соль, не подвергающуюся гидролизу. KNO3

Укажите слабый электролит. Al(OH)3

Укажите раствор какой соли при гидролизе имеет щелочную среду рН>7 CH3COONa+HOH

Укажите раствор какой соли при гидролизе имеет кислую среду (рН<7). CuCl2

Укажите раствор какой соли при гидролизе имеет щелочную среду рН>7. CH3COONa+HOH

Укажите рН раствора хлороводородной кислоты, если концентрация Н+=110-3 3

Укажите сильный электролит. С) NaNO3

Укажите реакцию гидролиза. Zn(NO3)2+H2O

Укажите раствор какой соли при гидролизе имеет щелочную реакцию среды, т.е. рН>7.

NaCN

Укажите раствор какой соли при гидролизе имеет нейтральную реакцию среды, т.е. рН=7? NH4CN

Укажите вещество электролит.D) CuSO4

Укажите вещество неэлектролит. D) MnO

Укажите сильный электролит. А) HNO3 =94 %

Укажите молярную концентрацию серной кислоты СМ(H2SO4), если в 1 л раствора находится 9,8 г серной кислоты.0,1

Укажите рН раствора щелочи NaOH, если С(ОН-)=10-5 моль/л.9

Укажите реакцию гидролиза соли. С) Zn(NO3)2+H2O

Укажите раствор какой соли при гидролизе имеет кислую среду (рН<7). В) MgCl2

Укажите соединение, содержащий атом в степени окисления “+4”. D) Na2SO3

Укажите соединение, в котором степень окисления центрального атома равна “+6”. C) K2Cr2O7

Укажите окислитель: A) KMnO4

Укажите процесс окисления.А) H3AsO3H3AsO4

Укажите процесс восстановления.А)MnO4-MnO2

Укажите процесс окисления. С) P2O3H3PO4

Укажите вещество с нулевой степенью окисления атома.Al

Укажите соединение, в котором кислород имеет положительную степень окисления +2. OF2

Укажите соединение со степенью окисления хлора +1.HClO

Укажите окислительно-восстановительную реакцию. А) Zn+SZnS

Укажите процесс восстановления (принятие электронов).А) Сl+1Cl-1

Уравняйте реакцию Са+Н2ОСа(ОН)22. В ответе укажите число молей окислителя.2

Уравняйте реакцию H2S+H2SO3H2O+S. В ответе укажите число молей восстановителя.2

Укажите вещество, которое будет выделяться на аноде при электролизе соли Mg(NO3)2. O2

Укажите возможную реакцию.D) Cu+AgNO3

Укажите схему гальванического элемента, в котором никелевая пластинка служит анодом. С) Ni0/Ni2+//Pb2+/Pb0

У какого элемента металлические свойства выражены сильнее? А) Na 0= -2,71 B

У какого из металлов образуется на поверхности плотная оксидная защитная пленка? Al

Укажите соль, раствор которой имеет кислую среду (рН<7). С) MgCl2

Укажите вещество, взаимодействующее с NaOH с образованием воды Е) HCl

Укажите реакцию образования гидроксида бериллия:

D) Be(NO3)2+Ca(OH)2

Укажите формулу хлорной кислоты: HClO4

Укажите вещество, с которым будет взаимодействовать гидроксид натрия: С) SO3

Укажите вещество, с которым будет реагировать гидроксид калия.В) SO3

Укажите оксид кальция.С) CaO

Укажите основной оксид.В)BaO

Укажите кислотный оксид.D) CO2

Укажите амфотерный оксид.С) Al2O3

Укажите реакцию образования силиката кальция.А) Ca(OH)2+SiO2

Укажите реакцию образования угольной кислоты.D) CaCO3+HCl

Укажите реакцию образования оксида железа (III). В) Fe(OH)3

Укажите ряд веществ, с которыми реагируют основания. В) SO3, H2SO4, Zn(OH)2

Укажите формулу, с помощью которой можно привести объем газа к нормальным

условиям.

Укажите формулу, с помощью которой можно определить молярный объем.

Укажите значение относительной плотности триоксида серы (SO3) по водороду.В) 40

Укажите значение молярной массы гидроксида кальция M(Ca(OH)2) 74 г/моль

Укажите значения молярных объемов водорода и кислорода при н.у. D) 22,4 л/моль и 22,4 л/моль

Укажите формулу приведения объема газа к н.у.

Укажите, в каком случае содержится больше молекул при н.у. С) 10 г NH3

Укажите молярную массу эквивалента ортофосфорной кислоты в реакции: Н3РО4+Са(ОН)2=СаНРО4+2Н2О 49

Укажите значение универсальной газовой постоянной. R=8.314 дж/моль*К

Укажите молярный объем газа при нормальных условиях. 22,4 л/моль

Укажите значение молярной массы серной кислоты H2SO4. 98 г/моль

Укажите значение молярной массы ацетата натрия NaCH3COO 82 г/моль.

Укажите значение массы эквивалента гидроксида кальция Са(ОН)2. 37 г/моль

Укажите какое вещество имеет наименьший эквивалент. С) O2

Укажите какое вещество имеет наибольший эквивалент. D) Na2SO4

Укажите в каком случае содержится больше молекул Н2 при нормальных условиях. А) 11,2 г Н2

Укажите массу (г) серной кислоты количеством 0,5 моль. М(H2SO4)=98 г/моль. 49

Укажите формулу, выражающую закон эквивалентов.

Укажите молярную массу гидросульфита натрия NaHCO3.104 г/моль

Укажите массу (г) 67,2 л аммиака (NH3) при н.у. 51

Укажите число молекул в 3,4 г сероводорода (Н2S). 6,02*1023

Укажите равенство, выражающее закон эквивалентов.

Укажите молярную массу газа (г/моль), если 11 г этого газа занимают объем 5,6 л при н.у. 44

Укажите массу (г) и число молекул, содержащихся в 2 молях фтороводорода. 40г, 12,04*1023 молекул

Укажите значение постоянной Авогадро. 6,02*1023 моль-1

Укажите единицу измерения теплового эффекта. кДж

Укажите единицу измерения теплоты образования (энтальпии)-Н0f, 298. кДж/моль). С) NH3(г) – 46,19

Укажите наиболее реакционноспособное вещество, т.е. менее прочное (Н0298 обр.,

Укажите максимальное число “f” орбиталей на данном уровне. D) 7

Укажите валентность фосфора в нормальном состоянии, если электронная формула s2p3.3

Укажите тип химической связи в молекуле HCl. Ковалентная , полярная

Укажите максимальную степень окисления хлора. +7

Укажите число неспаренных электронов в атоме 24Cr в нормальном состоянии. 6

Укажите какие ионы сходны по строению своих внешних электронных оболочек.

Е) C+4- Si+4

Укажите min и max степени окисления элемента, электронная формула валентных электронов которого имеет вид: …s2p5 (-11)-(+7)

Укажите в каком случае ЭДС гальванического элемента будет наименьшей?

В) Mg0/Mg2+//Al3+/Al0 E0Al/Al3+= +1,67 B

Укажите соль, раствор которой имеет щелочную среду (рН>7).В) Na2S

Укажите кислоту, соответствующую оксиду хлора со степенью окисления хлора -1.

В) HClO

Укажите гомогенную реакцию.

D) N2(г)+3Н2(г) 2NН3(г)

ЧЧЧЧЧЧЧЧЧЧ

Чему равна концентрация гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 10. 10-3

Что получается при взаимодействии разбавленной азотной кислоты с марганцем?Mn(NO3)2+No+H2O

Чему равно осмотическое давление (мПа) 0,5М раствора глюкозы (С6Н12О6) при 250С? 1,24

Чему равно рН раствора, если концентрация ионов водорода СН+=110-3 (рН=-lgCH+). 3

Чему равен эквивалент восстановителя в реакции: K2Cr2O7+SnCl2+H2SO4Sn(SO4)2+CrCl3+K2SO4 (M(K2Cr2O7)=294 г/моль; M(SnCl2)=190 г/моль).190/2

Число моль Н+, участвующих в восстановлении иона ClO3- в ион Cl- равно: 6

Чему равен эквивалент окислителя в реакции: HNO3+H2SNO+S+H2S M(HNO3)=63 г/моль; M(H2S)=34 г/моль 63/3

Чему равна степень окисления галогенов F2, Cl2, I2, Br2 в свободном состоянии?0

Чему равна масса алюминия, полученного за 1 час при электролизе расплава AlCl3 током силой 13,4 А. 4,5

Через раствор нитрата серебра пропускали ток силой в 5 А в течение 15 минут. Масса выделившегося серебра 5,04 г. Какому выходу по току это соответствует? 100

Что выделяется на аноде в результате окисления ОН--гидроксид-ионов? O2

Чему равна ЭДС гальванического элемента, составленного из полуэлемента Zn/Zn+2

0=-0,76 B и водородного электрода 0= 0,00 В (условия стандартные)? +0.76

Чему равен электродный потенциал (Е, В) цинка, погруженного в раствор ZnSO4 c концентрацией ионов цинка, равной 0,01 моль/л? Е0Zn2+/Zn0= -0,76B. -0.79

Чему равна молярная масса эквивалента фосфорной кислоты М(Н3РО4)=98 г/моль в реакции (г/моль)? Н3РО4+Са(ОН)2=СаНРО4+2Н2О 49

Что принимается за единицу количества вещества в системе СИ? моль

Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 400С скорость возрастает в 81 раз? 3

Чтобы сместить равновесие системы 2CO(г)+O2(г)2CO2(г)+Q влево (в сторону исходных веществ) необходимо: D) увеличить температуру

Число нейтронов в атоме магния () равно: 12

ЩЩЩЩЩЩЩЩ

Щелочная среда pH>7 получается при растворении в воде соли: А) Na2CO3

Щелочная среда получается при растворении в воде соли: D) K2S

ЭЭЭЭЭЭЭЭЭЭЭ

Электродвижущая сила (В) гальванического элемента Zn0/Zn2+//Mg2+/Mg равна, если E0Zn/Zn2+=-0,76B;E0Mg/Mg2+= 2,37B.1.607




написать администратору сайта