Главная страница
Навигация по странице:

  • 06 Какую массу хлорида натрия можно добавить к раствору нитрата диамминсеребра(I) объемом 2 л с концентрацией 0,5 моль/л, содержащего 0,05 моль/л аммиака, до начала выпадения осадка

  • 10 Вычислите константы равновесия взаимодействия в водном растворе между следующими веществами: а) бензойной кислотой и формиатом натрия;

  • 11 Какой из двух ионов: магния или кальция полнее связывается ЭДТА (при одинаковых условиях) Во сколько раз концентрация одного из ионов будет больше

  • 12 Вычислите массовую концентрацию (в г/мл) ионов платины(II) в растворе, содержащем 0,15 моль тетрабромоялатината(III) натрия и 0,3 моль бромида натрия в растворе, объемом 0,4 л.

  • 16 Вычислите ΔG (298К) для процессов взаимодействия фосфата кальция с уксусной кислотой , при условии, что образуется: а) гидрофосфат кальция

  • 17 Может ли уксусная кислота разрушить комплекс [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl Ответ подтвердите расчетом константы равновесий.

  • 18 Выпадет ли осадок соли серебра при прибавлении к 1 л раствора нитрата диамминсеребра (I) с концентрацией 0,1 моль/л, содержащему избыток аммиака 1 моль/л: а) 0,01 ммоль КВr;

  • 19 Вычислите ΔG (298К) процесса MnS + 3CH 3 COOH  H 2 S + Mn(CH 3 COO) 2 при условии, что Пс равно а) 0,4

  • 21 Для какой из двух реакций: 3C 2 H 2(г)  C 2 H 2(ж) ; ΔН 0 0

  • Ответы на экзаменационные задачи - 2005 год. 01 Константа равновесия замещения Со2 на Sn2 в составе комплекса с эдта равна 98. Вычислите константу нестойкости комплекса Sn2 с эдта, используя справочное значение константы нестойкости комплекса Со2 с эдта


    Скачать 0.78 Mb.
    Название01 Константа равновесия замещения Со2 на Sn2 в составе комплекса с эдта равна 98. Вычислите константу нестойкости комплекса Sn2 с эдта, используя справочное значение константы нестойкости комплекса Со2 с эдта
    АнкорОтветы на экзаменационные задачи - 2005 год.doc
    Дата15.03.2017
    Размер0.78 Mb.
    Формат файлаdoc
    Имя файлаОтветы на экзаменационные задачи - 2005 год.doc
    ТипДокументы
    #3791
    КатегорияХимия

    01 Константа равновесия замещения Со2+ на Sn2+ в составе комплекса с ЭДТА равна 98. Вычислите константу нестойкости ком­плекса Sn2+ с ЭДТА, используя справочное значение константы не­стойкости комплекса Со2+ с ЭДТА.



    02 Константа нестойкости К1-3комплексного иона [РbI3]- рав­на 3,8*10 -4. Используя справочное значение константы нестойкости К1-4комплексного иона [РbI4]2-, рассчитайте константу равновесия процесса: [РbI4]2-[РbI3]- + I-



    03 К какому электроду будут притягиваться частицы белка (pI = 4,0) при электрофорезе в ацетатном буфере, приготовленном из раствора ацетата натрия, объемом 100 мл с концентрацией 0,1 моль/л и раствора уксусной кислоты объёмом 25 мл с концентрацией 0,2 моль/л.






    04 Вычислите ΔG (298 К) для процессов взаимодействия фосфата кальция с уксусной кислотой, при условии, что образуется

    а) гидрофосфат кальция

    б) дигидрофосфат кальция

    Сделайте заключение о практической осуществимости этих процессов.
    Ca3(PO4)2 + СН3СООН => СН3СООCa + 2CaHPO4
    ΔG = ΔН – ТΔS
    ΔН = ΔН(СН3СООCa)+ΔН(CaHPO4) - ΔН(Ca3(PO4)2) + ΔН(СН3СООН)
    ΔS = ΔS(СН3СООCa)+ΔS(CaHPO4) - ΔS(Ca3(PO4)2) + ΔS(СН3СООН)

    05 Смесь карбоната магния и карбоната кальция обработали раствором, в котором концентрации цитратных комплексов магния и кальция составили по 0,1 моль/л. Как изменится состав твердой фазы? Ответ подтвердите расчетом величины ΔG.


    R=8,31 Дж/моль*К

    T=298 К

    Пс = 0,1 * 0,1 = 0,01 моль/л

    K (MgCO3) =

    K (CaCO3) =

    06 Какую массу хлорида натрия можно добавить к раствору нитрата диамминсеребра(I) объемом 2 л с концентрацией 0,5 моль/л, содержащего 0,05 моль/л аммиака, до начала выпадения осадка?









    07 Для некоторой реакции в прямом направлении ΔG0 >0. В каком соотношении находятся величины периодов полупревращения прямой и обратной реакции (для прямого и обратного процесса кинетическое уравнение имеете первый порядок)? Дайте пояснения
    Период полупревращения реакций первого порядка не зависит от начальной концентрации реагента, период полупревращения ре­акций нулевого порядка возрастает при увеличении с0, а реакций второго порядка уменьшается. Анализируя зависимость периода по­лупревращения реакции от начальной концентрации реагента, мож­но определить порядок реакции.


    08 Раствор тиоцианата аммония приготовлен растворением 0,76 г в дистелированой воде (объём раствора 500 мл). Образуется ли осадок при смешивании этого раствора с 1%-ым раствором нитрата серебра (пл. 1г/мл) в равном соотношении по объёму?



    09 Константа равновесия процесса: HOOC–CH = CH – COOH  2Н+ + -ООС–СН2–СОО- равна 3,9 10-8. Показатель константы ионизации гидрофумарат-иона равен 4,38. Вычислите константу ионизации фумаровой кислоты по первой ступени.






    10 Вычислите константы равновесия взаимодействия в водном растворе между следующими веществами:

    а) бензойной кислотой и формиатом натрия;

    б) ацетата калия и фтороводорода;

    в) уксусной кислотой и лактатом калия;

    г) уксусной кислотой и фенолятом на­трия.

    Какие из приведенных реакций не протекают в прямом на­правлении в стандартном состоянии? Направление каких реакций можно изменить, изменяя концентрации реагирующих веществ?



    11 Какой из двух ионов: магния или кальция полнее связывается ЭДТА (при одинаковых условиях)? Во сколько раз концентрация одного из ионов будет больше?



    12 Вычислите массовую концентрацию (в г/мл) ионов платины(II) в растворе, содержащем 0,15 моль тетрабромоялатината(III) натрия и 0,3 моль бромида натрия в растворе, объемом 0,4 л.




    13 К нитрату серебра массой 17 г добавили раствор аммиака с концентрацией 10 моль/л объемом 0,5 л. Полученный раствор разба­вили дистиллированной водой до объема 1 л. Вычислите концентра­цию ионов серебра; в образовавшемся растворе.



    14 Во сколько раз уменьшится концентрация ионов железа(III) в растворе, содержащем 0,1 моль/л хлорида железа(III), при добавлении цианида калия (концентрация цианид-ионов в растворе после комплексообразования будет равна 0,5 моль/л)



    15 Через раствор хлорида цинка с концентрацией 0,15 моль/л и объемом 500 мл пропустили аммиак объемом 11,2 л (условия нор­мальные). Вычислите, какая часть ионов цинка перешла в состав комплексного соединения. Изменением объема раствора в результа­те поглощения аммиака пренебречь.









    16 Вычислите ΔG (298К) для процессов взаимодействия фосфата кальция с уксусной кислотой , при условии, что образуется:

    а) гидрофосфат кальция

    б) дигидрофосфат кальция
    Ca3(PO4)2 + СН3СООН => СН3СООCa + 2CaHPO4
    ΔG = ΔН – ТΔS
    ΔН = ΔН(СН3СООCa)+ΔН(CaHPO4) - ΔН(Ca3(PO4)2) + ΔН(СН3СООН)
    ΔS = ΔS(СН3СООCa)+ΔS(CaHPO4) - ΔS(Ca3(PO4)2) + ΔS(СН3СООН)

    17 Может ли уксусная кислота разрушить комплекс [Ag(NH3)2]Cl? Ответ подтвердите расчетом константы равновесий.



    18 Выпадет ли осадок соли серебра при прибавлении к 1 л раствора нитрата диамминсеребра (I) с концентрацией 0,1 моль/л, содержащему избыток аммиака 1 моль/л:

    а) 0,01 ммоль КВr;

    б) 0,01 ммоль КI;

    Ответ подтвердите расчётами








    19 Вычислите ΔG (298К) процесса

    MnS + 3CH3COOH  H2S + Mn(CH3COO)2 при условии, что Пс равно

    а) 0,4

    б) 40

    Укажите в каждом случае направление процесса.



    20 При исследовании осмотической стойкости эритроцитов в клинических лабораториях применяют фосфатный буфер, который готовят следующим образом: безводный гидрофосфат натрия массой 27,31 г; дигидрат дигидрофосфата натрия массой 4,86 г и хлорид на­трия массой 180 г растворяют в воде, после чего объем раствора до­водят до 2 л. Вычислите рН такого буферного раствора.



    21 Для какой из двух реакций: 3C2H2(г)  C2H2(ж); ΔН0 < 0; ΔS0 < 0

    FeO(тв) + H2(г)  Fe(тв) + H2O(г) ΔН0 > 0; ΔS0 > 0

    вероятность самопроизвольного протекания реакции уменьшается при увеличении температуры? Дайте краткие пояснения.






    22 Для проведения исследования были взяты равные массы двух радионуклидов: цезий-137 и цирконий-95. Какая часть циркония-95 останется к тому моменту, когда 2% цезий-137 подвергнется распаду?



    23 Константа растворимости периодата калия КIO4 равна 8,310-4. Молярная концентрация ионов калия в насыщенном раст­воре перхлората калин КСIО4 в 3,64 раза больше концентрации ионов калия в насыщенном растворе периодата калия. Вычислите константу растворимости перхлората калия.



    24 Объемы насыщенных растворов хлората серебра AgCI03 и хлорита серебра AgCIO3, содержащие одинаковую массу ионов сереб­ра, относятся как 15,9:1. Вычислите отношение констант раствори­мости этих солей.






    25 Стандартная ЭДС (298 К) гальванического элемента, одним из электродов которого является платина, опущенная в раствор сме­си гексацианоферрата(II) калия и гексацианоферрата(III) калия, равна 0,60 В. Вычислите возможные значения стандартного электро­дного потенциала другого электрода (два случая). Как будет изменя­ться концентрация гексацианоферрат(III)-иона в ходе работы галь­ванического элемента в обоих случаях?



    26 Стандартное значение изменения энергии Гиббса реакции окисления цинка редокс-системой Ме2+/Ме, равно -120 кДж/моль (298 К). Вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, в котором происходит реакция Вr2 + Me  МеВr2



    27 Для реакций 2AgNO3 + Fe(NO3)2  Ag + Fe(NO3)3 изменение энергии Гиббса (298 К) равно 4 кДж/моль. В исходном состоянии концентрации ионов Fe3+ и Ag+ равны по 1*10-2 моль/л. Вычислите исходную концентрацию нитрата железа(II).









    28 Изменение энергии Гиббса (298 К) реакции между двумя редокс-парами: и [Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4- равно –60 кДж/моль. Вычислите отношение активностей [Mn(CN)6]3-/[Mn(CN)6]4- для исходного состояния, если отношение активностей [Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4- в исходном состоянии было рав­но 10.



    29 Редокс-потенциал системы НАДФ+/НАДФ-Н при 298 К и рН 7 равен -0,3 В Как надо изменить рН, не изменяя соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм, чтобы редокс-потенциал стал равен редокс-потенциалу этой системы?








    написать администратору сайта